Question

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價(jià)的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差等于6．lmolC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH2 ， 反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍． 試回答：
（1）A，B，C，D四種元素依次是（寫出元素名稱）．
（2）寫出A與C、B與D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式（按酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序）
（3）寫出A，C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）請用電子式表示化合物A2O的形成過程： ．

Answer 1

【答案】
（1）鉀、氯、鋁、硫
（2）堿性：KOH＞Al（OH）3 ， 酸性：HClO4＞H2SO4
（3）KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
（4）
【解析】解：A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，B元素最高正價(jià)的絕對值與負(fù)價(jià)的絕對值之差等于6，則B為第ⅦA族元素，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，所以B為氯元素；A元素+1價(jià)的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)為18，則A為K元素；lmolC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH2 ， 則C為金屬，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，C原子最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍，故D原子最外層電子數(shù)為6，D離子核外電子數(shù)為18，則D為S元素．（1）由上述分析可知，A、B、C、D四種元素依次是：鉀、氯、鋁、硫， 所以答案是：鉀、氯、鋁、硫（2）A與C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為KOH、Al（OH）3 ， 金屬性K＞Al，故堿性：KOH＞Al（OH）3 ，
B與D最高價(jià)氧化物的水化物分別為HClO4、H2SO4 ， 非金屬性Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4 ，
所以答案是：堿性：KOH＞Al（OH）3 ， 酸性：HClO4＞H2SO4；
·（3）A與C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為KOH、Al（OH）3 ， 二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)方程式為：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，
所以答案是：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；（4）用電子式表示化合物K2O的形成過程： ，
所以答案是： ．