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          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化，但不一定有能量變化
          B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，說(shuō)明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
          C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．由H2→2H的過(guò)程需要吸收能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，所以一定有物質(zhì)變化，但在反應(yīng)的過(guò)程中要斷裂化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵，所以一定有能量變化。錯(cuò)誤。B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，說(shuō)明CaO 和水的總的能量大于生成物Ca(OH)2的能量。錯(cuò)誤。C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。但是反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)的條件比一定是加熱。錯(cuò)誤。D．由H2→2H的過(guò)程就是斷裂化學(xué)鍵形成單個(gè)的原子的過(guò)程，需要吸收能量。正確。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是                    
          A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 
          B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)
          ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 
          C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng) 
          D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH＝－Q1 ①
          2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　            ΔH＝－Q2 ②
          H2O(g) ===H2O(l)　                  ΔH＝－Q3 ③
          常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為                                         (　　) 
          A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3D．4Q1＋2Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1,N—H鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能是(　　)
          A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1 
          C．649 kJ·mol-1 D．896 kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

          A                  B                    C                 D 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正確的是（   ）
          A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量
          B．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
          C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1
          D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          (1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
          (2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
          下列判斷正確的是
          A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ 
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ 
          C．反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定 
          D．反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是
          A．濃硫酸與水 B．生石灰與水 C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，
           P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
          又知形成或拆開(kāi)1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是
          A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
          B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
          C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
          D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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