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        1. 硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2?? (該反應H>0

          某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

          1)吸硫裝置如圖所示。

          裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是 ???????? ,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 ????????? 。

          為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是 ??????????????? 、?????????????? 。(寫出兩條)

          2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaClNaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2

          限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、CaNO32溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

          序號

          實驗操作

          預期現(xiàn)象

          結論

          取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,___________________。

          _______________

          樣品含NaCl

          另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,___________________。

          _______________

          樣品含NaOH

           

          3Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準確稱取a g KIO3(化學式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則cNa2S2O3)=_________mol·L1。(只列出算式,不作運算)

          已知IO35I+6H+== 3I23H2O???? 2S2O32I2==S4O622I

           

          【答案】

          1品紅、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液顏色很快褪色或指出相應試劑的正確顏色(紅色、黃色等)很快褪色也可得分。? 2分,每個1分)

          增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當升高溫度(答其中二條即可)

          4分,每個2分)

          28分,每個2分)

          序號

          實驗操作

          預期現(xiàn)象

          滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振蕩。

          有白色沉淀生成

          加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計測定上層清液pH

          有白色沉淀生成,上層清液pH大于10.2

           

          36000a/214V 3000a/107V?? (其它正確答案也給分)??? (2分)

          【解析】

          試題分析:(1裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,若ASO2吸收的效率高,則進入B中的SO2速率慢,B中溶液變化就緩慢,反之則迅速,故B中試劑能與SO2反應且存在明顯的現(xiàn)象,故B中的試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液等,ASO2吸收的效率低,B中溶液顏色很快褪色;根據(jù)影響反應的速率的因素可知,使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當升高溫度;

          2檢驗ClAgNO3溶液,檢驗NaOH的存在需要利用pH測定,即向溶液加入過量CaCl2溶液攪拌,靜置pH計測定上層清液pH,若有NaOH溶液存在時,pH應大于10.2

          3由已知可以寫出IO35I+6H+== 3I23H2O、2S2O32I2==S4O622I可得IO3~3I2~6S2O32a g KIO3的物質的量為ag ÷214g/mol,cNa2S2O3)=6×ag ÷214g/mol÷VmL×10—3mL/L=6000a/214V=3000a/107V

          考點:本題考查化學實驗設計。主要考查物質的檢驗和中和滴定。

           

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2(該反應△H>0)
          某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O流程如下.
          精英家教網(wǎng)
          (1)吸硫裝置如圖所示.
          精英家教網(wǎng)
          ①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是
           
          ,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中
           

          ②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是
           
          、
           
          .(寫出兩條)
          (2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗.(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)
          限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO32溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
          序號 實驗操作 預期現(xiàn)象 結論
          取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,
           
           
          樣品含NaCl
          另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,
           
           
          樣品含NaOH
          (3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準確稱取a g KIO3(化學式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL.則c(Na2S2O3)=
           
          mol?L-1.(只列出算式,不作運算)
          已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省六校(省一級重點校)高三3月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等,它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應裝置及所需試劑如下圖

          實驗具體操作步為:

          開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下適當調節(jié)螺旋夾,使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,同時開啟電磁攪拌器攪動。

          至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近7,停止通入SO2 氣體。

          抽濾所得的濾液,轉移至蒸發(fā)皿中,水浴加熱濃縮,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。

          冷卻結晶、濾、洗滌。

          將晶體放入烘箱中,在40450C左右干燥5060min,稱量。請回答以下問題:

          1儀器b的名稱是??????? ???????????? ???? ?????

          2步驟②中若控制PH值小于7,則產(chǎn)率會下降,請用離子方程式解釋原因:??????????

          3)步中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是???????????? ????????????????????? ;晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是?????????????????????????????????????? 。

          4步驟中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑結構式是??????????? ?????????????????

          5下列有關抽濾的說法中,正確的是???????? 。

          A為了檢驗洗滌是否完全,應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進行相關實驗

          B抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤,使濾紙與漏斗底部貼緊

          C抽濾結束時應先關抽氣泵,后抽掉抽濾瓶接管

          D在洗滌沉淀時,應關小水龍頭,使洗滌劑緩緩通過沉淀物

          6)為檢驗制得的產(chǎn)品的純度,該實驗小組稱取5.0的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表:

          實驗序號

          1

          2

          3

          Na2S2O3溶液體積(mL

          19.98

          20.02

          21.18

           

          則該產(chǎn)品的純度是?? ,間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏的是??????? 。

          A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

          B滴定終點時俯視讀數(shù)

          C錐形瓶用蒸餾水潤洗

          D滴定管尖嘴處滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

          E滴定時震蕩錐形瓶較劇烈

           

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