Question

【題目】A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

（1）E的元素名稱是 ________；該元素在周期表中的位置為__________

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）________ ；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為 _______

（3）寫出的電子式 _____。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________

（4）寫出與反應的離子方程式 _______________________________。

（5）將化合物B H3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 硫 第三周期第ⅣA族 CH<NH<H2O 離子鍵、共價鍵 2NaO+2HO=4Na+4OH+O↑ Fe +2Fe3 + 8NH +8HO = Fe(OH)↓+Fe(OH)↓ +8NH

【解析】根據(jù)常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應為N元素，C與E相鄰，則E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應為C元素。

(1)E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期VIA族，故答案為：硫；第三周期VIA族；

(2)A、B、C分別為C、N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為CH4＜NH3＜H2O，B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z為NH4NO3，為離子化合物，含有離子鍵、極性鍵(或共價鍵)，故答案為：CH4＜NH3＜H2O；離子鍵、極性鍵(或共價鍵)；

(3)Na2O2為離子化合物，電子式為，D和E形成的化合物為Na2S，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；；

(4)Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

(5)BH3為氨氣，NH3的水溶液顯堿性，可以將Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，在等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合溶液中，反應總離子方程式為：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+，故答案為：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+。