Question

對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法錯誤的是（　�。�

A．它們起始時溶液中的c（H⁺）不相同

B．各用水稀釋100倍后，pH變化程度比較：鹽酸＞醋酸

C．分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積相同

D．各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量相同

Answer 1

分析：A．醋酸為弱酸，濃度相同時，醋酸電離產(chǎn)生的c（H⁺）�。�
B．稀釋相同的倍數(shù)，強酸的pH變化大；
C．醋酸與堿反應(yīng)恰好生成醋酸鈉時pH＞7，則為保證pH=7，醋酸過量；
D．因相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，酸的物質(zhì)的量相同．

解答：解：A．鹽酸為強酸，而醋酸為弱酸，濃度相同時，醋酸電離產(chǎn)生的c（H⁺）小，即起始時溶液中的c（H⁺）不相同，故A正確；
B．稀釋相同的倍數(shù)，強酸的pH變化大，則各用水稀釋100倍后，pH變化程度為鹽酸＞醋酸，故B正確；
C．醋酸與堿反應(yīng)恰好生成醋酸鈉時pH＞7，則為保證pH=7，醋酸過量，即分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，醋酸消耗的堿少，故C錯誤；
D．因相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，酸的物質(zhì)的量相同，所以與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量相同，故D正確；
故選C．

點評：本題考查強酸、弱酸的電離及酸堿混合計算，明確弱酸電離的程度及有關(guān)物質(zhì)的量、pH的分析即可解答，題目難度不大，注意選項C為解答的難點．