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          在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是

          1. A.
            Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
          2. B.
            K+、Cl-、I-、SO42-
          3. C.
            S2O32-、Na+、K+、AlO2-
          4. D.
            NO3-、H2PO4-、NH4+、Ag+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          A中Cu2+、Mg2+在pH=14的堿性溶液中不能大量共存；C中S2O32－、AlO2－　在pH=0的酸性溶液中不能大量共存；D中H2PO4－、NH4+、Ag+在pH=14的堿性溶液中不能大量共存，H2PO4－在pH=0的酸性溶液中也不能大量共存。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
          （1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是
          防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
          防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
          ；
          （2）檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是
          取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
          取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
          ；
          （3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O 
            △  
          .
           
          2CuCl↓+SO42-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O 
            △  
          .
           
          2CuCl↓+SO42-+2H+
          ；
          （Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
          

          


          
實驗編號
氨水物質(zhì)的量濃度
          （mol?L-1）          		
鹽酸物質(zhì)的量濃度
          （mol?L-1）          		
混合溶液pH
          

          
①
0.1
0.1
pH=5
          

          
②
C
0.2
pH=7
          

          
③
0.2
0.1
pH＞7
          請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
          1×10-5 mol?L-1
          1×10-5 mol?L-1
          mol?L-1；從第②組情況表明，C
          ＞
          ＞
          0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
          從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
          ＞
          ＞
          c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
          B
          B
          ＞
          D
          D
          ＞
          A
          A
          ＞
          C
          C
          （填選項編號）．
          A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
          C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?淮安二模）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系．重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染．沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法．
          （1）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的分離方法．下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀-溶解圖．圖中直線上的點表示一種平衡狀態(tài)．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，該離子沉淀完全．

          （1）則由上圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為
          1×10-15
          1×10-15
          ．
          （2）上圖中A、B、C三點中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
          C
          C
          點．
          （3）某工廠廢水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
AgCl
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
Ksp
1.8×10-10
8.3×10-17
5.6×10-18
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          ①你認為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH     B．Na2S   C．KI     D．Ca（OH）2
          ②如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
          1.2×10-3 mol?L-1
          1.2×10-3 mol?L-1
          ．
          ③如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-18mol?L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準
          否
          否
          ．（填“是”或“否”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          ①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
          ②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比為2：1
          ③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
          ④反應(yīng)2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka：醋酸根水解常數(shù)為Kb；水的離子積為Kw：則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
          ⑥反應(yīng)A（g）═2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能 為Eb kJ?mol-1，
          則△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述歸納正確的是（　�。�
          
                
          A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京市高三上學(xué)期起點考試化學(xué)試題
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

          甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
          ②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
          再用pH計測其pH變化。
          （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是     。
           A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
           B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
           C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
          （2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
          （3）甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
           A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
           C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
          （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

           A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
           B．若，則A、B都是弱酸
           C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
           D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京市高三上學(xué)期起點考試化學(xué)試題
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
          


          


              甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
          


              ②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          


          乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
          


          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
          


          再用pH計測其pH變化。
          


             （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    
1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是     
。
          


                           A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
          


                           B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
          


                           C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
          


             （2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）
          


             （3）甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            
試劑。
          


                       A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
          


                       C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA
          


             （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

          


          


                       A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
          


                       B．若，則A、B都是弱酸
          


                       C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
          


                       D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱
          


           
          

			
          

			
          
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