Question

【題目】某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在�！睘榇�，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的離子方程式_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗前要先打開(kāi)活塞______( 填“K1”或“K2”)，其目的是___________。

（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。

a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液

（4）裝置E中長(zhǎng)頸漏斗的作用____________。

（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說(shuō)明有NO生成____________。

Answer 1

【答案】 Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O K1 把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化 b 防止倒吸 打開(kāi)D中的活塞K2并通入O2 D中無(wú)色氣體變成紅棕色

【解析】（1）銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，硝酸銀和水，反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮?dú)馐桥懦�裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗前要先打開(kāi)活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長(zhǎng)頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w。