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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.T℃時，pH=7的溶液一定呈中性
          B.已知反應2NO2(g)N2O4(g)在低溫下可自發(fā)進行，則△H>0
          C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1
          D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．25℃下，溶液的pH=7，則溶液呈現(xiàn)中性，但是T℃不一定是25℃，A錯誤；
          B．反應2NO2(g)N2O4(g)，是一個氣體體積減小的反應，△S＜0，根據(jù)△G=△H－T△S＜0，則△H＜0，B錯誤；
          C．在NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，根據(jù)物料守恒，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1，C正確；
          D．Na2CO3溶液中，CO32－會發(fā)生水解，生成HCO3－和H2CO3，則有物料守恒，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數(shù)為1.0×10-9，下列說法錯誤的是（ ）
          A.①處pH約為5
          B.②處pH一定大于7
          C.水的電離程度：③>純水>②
          D.②中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(X-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是( )
          A.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA
          B.18 g氨基（－ND2）中含有的電子數(shù)為10NA
          C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 04NA
          D.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N－H鍵，則反應達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醛分子的結構式如圖所示，下列描述正確的是(　　)
          A. 甲醛分子中有4個σ鍵
          B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化
          C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化
          D. 甲醛分子為平面三角形，有一個π鍵垂直于三角形平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵氮化合物（）在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
          (1)基態(tài)核外電子排布式為_______。
          (2)丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
          (3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_____。
          (4)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二次電池充放電時總反應可表示為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）
          A.該電池可用H2SO4溶液作電解液
          B.放電時，當有1molFe(OH)2生成時，電解質(zhì)溶液中通過的電子數(shù)為2NA
          C.放電時，Fe所在的電極發(fā)生還原反應
          D.充電時，陽極的電極反應式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料
          B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸
          C.X的氫化物的沸點一定小于Z的
          D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)Pd2團簇可催化CO的氧化，在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物（過渡態(tài)已標出），下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法錯誤的是
          A.CO的催化氧化反應為2CO+O2=2CO2
          B.反應路徑1的催化效果更好
          C.路徑1和路徑2第一步能量變化都為3.22 eV
          D.路徑 1 中最大能壘（活化能）E正 =1.77 eV
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是
          A. 閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2
          B. 裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
          C. 裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜
          D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu
          

			
          

			
          
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