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          常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說(shuō)法中不正確的是 
          A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離 
          B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)="0.2" mol/L 
          C．等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：
           c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 
          D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：B、由題干信息0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9可知前者是強(qiáng)酸，后者是弱酸，將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)="0.2" mol/L，由于后者不能完全電離所以c(H+)小于0.2 mol/L
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中離子濃度的大小判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 
          B．已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01% 
          C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
           2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-) 
          D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是
          A．H2O的電子式為 
          B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)） 
          C．4℃時(shí)，純水的pH=7 
          D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說(shuō)法正確的是
          A．Ki1的表達(dá)式為 
          B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32— 
          C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大 
          D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
           
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
          B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
          C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 
          B．濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)镹aOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4 
          C．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1:2 
          D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是
          A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
          C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
          D．等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
          B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
          C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
          D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3） 
          B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同 
          C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH =6時(shí)，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L 
          D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和 
          

			
          

			
          
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