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          已知25℃時，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b．
          

          (1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時若溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是________．
          

          (2)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，二者按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________．
          

          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子水解反應(yīng)的離子方程式為________．
          

          (4)在(3)的混合溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號)．
          

          ①c(MOH)＞c(M+)＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          ②c(HR)＞c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          ③c(R－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          ④c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          ⑤c(M+)＋c(H+)＝c(R－)＋c(OH－)
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　答案：(1)7　酸不是一元強(qiáng)酸
          

          　　(2)13
          

          　　(3)R－＋H2OHR＋OH－
          

          　　(4)③⑤
          

          　　講析：
          

          　　
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：
          ①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
          ②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
          ③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
          ④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
          ⑤
          過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性
          過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性
          ．
          ⑥
          向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
          向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
          ．
          ⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
          ⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
          （1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：
          S2-+2H+═H2S↑
          S2-+2H+═H2S↑
          ．
          （2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是
          減少過氧化氫的分解
          減少過氧化氫的分解
          ．
          （3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH在2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
          下列說法正確的是
          cd
          cd
          （選填序號）．
          a．FeOOH中鐵為+2價
          b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
          c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl
          O
          -
          3
          +6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
          d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
          （4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是
          上層清液呈無色
          上層清液呈無色
          ．
          （5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?汕頭二模）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實(shí)驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

          （1）將鉻污泥粉碎的目的是
          增大接觸面積，提高浸取率
          增大接觸面積，提高浸取率
          ．操作a的名稱為
          過濾
          過濾
          ．
          （2）廢渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O
           加熱 
          .
           
           Al（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為
          7.7×10-10
          7.7×10-10
          ．
          （3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
          3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
          3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
          ．
          （4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-時，檢驗沉淀是否完全的方法是
          靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全
          靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全
          ．
          （5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3
          2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng)．試回答下列問題：
          （1）B、C兩元素以微粒個數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數(shù)比為
          1：2
          1：2
          ．
          （2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：
          Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
          Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
          ．
          （3）表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個，請你選擇一個合適的反應(yīng)，寫出這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          ．
          （4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          ．
          （5）已知 25℃時，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
          ①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          ；
          ②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
          加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
          加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗流程如下：

          （1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選
          坩堝
          坩堝
          （填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
          （2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式：
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，一些數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
NH3?H2O的Kb
Zn 2+完全沉淀的pH
Zn（OH）2溶于堿的pH
          

          
1.8×10-5
8.9
＞11
          由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為
          a
          a
          （填字母）．
          a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
          （4）MnO2精處理的主要步驟：
          步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為
          MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
          MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
          ．
          步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
          吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
          吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
          ．
          步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2MnCO3+O2
            △  
          .
           
          2MnO2+2CO2
          2MnCO3+O2
            △  
          .
           
          2MnO2+2CO2
          ．
          （5）查文獻(xiàn)可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
          ①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-1、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
          60
          60
          ℃左右．
          ②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇
          6
          6
          mol?L-1左右．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ba2+為重金屬離子，對人體劇毒，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
          Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：
          BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒
          BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒
          ．
          Ⅱ．請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？
          BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：
          BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
          BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：
          BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
          ．
          Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
          ①5mL水
          ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液
          ③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液
          ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
          （1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是
          A
          A
          ，BaSO4的溶解度的大小順序為
          C
          C
          （填序號）．
          A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
          （2）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO
           
          2-
          4
          ）為
          5.5×10-10mol?L-1
          5.5×10-10mol?L-1
          ，溶液②中c（Ba2+）為
          2.2×10-10mol?L-1
          2.2×10-10mol?L-1
          ．
          （3）某同學(xué)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為
          13
          13
          （假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
          

			
          

			
          
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