Question

下列比較中正確的是（　�。�

• A、離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
• B、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂
• C、酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₃PO₄
• D、非金屬性：F＞Cl＞S＞O

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)．

解答：解：A．非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故A錯誤；
B．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以單質(zhì)的氧化性為：F₂＞Cl₂＞Br₂，故B正確；
C．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯誤；
D．同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：F＞O＞Cl＞S，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．