Question

（12分）、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO（g）+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                。

（2）上述正向反應(yīng)是：                反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。

（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向               

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），

正反應(yīng)速率                （填“增大”、“減小”或“不變”），

容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有            （選填A(yù)、B、C、D）。

	A	B	C	D
n(CO2)	3	1	0	1
n(H2)	2	1	0	1
n(CO)	1	2	3	0.5
n(H­2O)	5	2	3	2

 

Answer 1

【答案】

（1） （2）放熱  （3）逆  增大  增大  （4）B、C

【解析】（1）平衡常數(shù)是指當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪

之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

（2）隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（3）升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)速率均是增大。由于反應(yīng)前后體積不變，所以氣體的物質(zhì)的量不變，但溫度升高，壓強(qiáng)增大。

（4）j將ABCD中的有關(guān)數(shù)據(jù)分別代入，所的值分別是1.2、0.25、0、1，所以選項(xiàng)A向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，BC向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D恰好是平衡狀態(tài)。