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          在圖⑴中A、B兩個容器里，分別收集著兩個作用不同的理想氣體。若將中間活塞打開[如圖⑵]，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是（   ）
            
            
          A．此過程是從混亂程度小的向混亂程度大變化過程，即熵增大的過程
            
          B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出
            
          C．此過程從有序到無序，混亂度增大
            
          D．此過程是自發(fā)可逆的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          由題意可知，此過程為不伴隨能量變化的自發(fā)過程的，是混亂度增大的。而
            
          自發(fā)過程是不可逆的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
          （1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
A
B
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol CO2（g）和3mol H2（g）
1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
          

          
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）
c1
c2
          

          
反應(yīng)能量變化
放出29.4kJ
吸收akJ
          ①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
          0.06mol/（L?S）
          0.06mol/（L?S）
          ．
          ②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          0.12
          0.12
          ．
          ③a=
          19.6
          19.6
          ．
          ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度        B．充入氫氣
          C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
          （2）某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

          ①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應(yīng)式
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ；
          t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ；計算在t2時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
          1
          1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
          （1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
          在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
A
B
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol CO2（g）和3mol H2（g）
1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
          

          
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）
c1
c2
          

          
反應(yīng)能量變化
放出29.4kJ
吸收akJ
          ①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
          0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
          0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
          ．
          ②A中達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．③a=
          19.6
          19.6
          ．
          某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

          ①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

          ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ；在t2時所得溶液的pH為
          1
          1
          ．（假設(shè)溶液體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
          

          


          
元 素
有關(guān)信息
          

          
A
最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
          

          
B
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
C
M層上有3個電子
          

          
D
短周期原子半徑最大的主族元素
          

          
E
最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6
          請回答下列問題：
          （1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
          H++NH3=NH4+
          H++NH3=NH4+

          （2）下列說法不正確的是
          ③
          ③
          （填序號）．
          ①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
          ②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
          ③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
          （3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

          （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
          ①該反應(yīng)是由
          正逆反應(yīng)同時
          正逆反應(yīng)同時
          開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時”．）
          ②a、b兩個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
          b
          b
          ．
          ③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
          0.04
          0.04
          mol?L-1?min-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆四川省成都外國語學(xué)校高三3月月考理綜部分（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
          （1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
          ①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                           
          利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

           ②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為        。
           ③A中達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為           ， a=          。
          （2）某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如題1圖：

           ①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                        。
           ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如題2圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式           ；在t2時所得溶液的pH約為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河北省高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲醇(CH3OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
          


          （1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
          


          ①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：      
                                               利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    

          


          ②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為                  。
          


          ③A中達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，
B中a=      
    。
          


          （2）某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，其裝置如圖：
          


          


          ①寫出圖中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                  
                     。
          


          ②反應(yīng)一段時間后，正極附近的堿性          （增強。減弱  不變）
          


           
          

			
          

			
          
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