Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(　 　)

A．a(chǎn) 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu

C．無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變 成淺綠色

D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

Answer 1

D

試題分析：A．金屬性：Fe>Cu，所以發(fā)生：Fe+Cu²⁺= Fe²⁺+Cu。正確。B．該裝置為原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，電子由鐵經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，在Cu電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu^2＋＋2e^－=Cu。正確。C．通過(guò)A、B的分析發(fā)現(xiàn)：無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色。正確。D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，該裝置為電解池，a 是陽(yáng)極， b是陰極。Cu^2＋向負(fù)電荷多的鐵電極方向移動(dòng)。錯(cuò)誤。