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           對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A． 由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而圖像A是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度后，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而圖像B是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，首先達(dá)到平衡，而圖像C是后達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；D．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的平衡含量減小，故該選項(xiàng)D正確。
          考點(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、物質(zhì)的平衡含量的影響的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是
          A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大 
          C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 
          D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           已知2SO2 (g)+O2 (g)  2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：
           
                     		SO2   (mol)
                     		O2   (mol)
                     		SO3   (mol)
           
          甲
                     		2
                     		1
                     		0
           
          乙
                     		4
                     		2
                     		0
           
          丙
                     		0
                     		0
                     		2
           
           
          恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是
          A．SO3的質(zhì)量m：2m甲 = m乙
          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P丙 > P乙
          C．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲 > Q丙
          D．c（SO2）與c（O2）之比a：a丙 > a乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B．升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
          D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(   )
          A．Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量 
          B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸 
          C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) 
          D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是(　　)
          A．每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成
          B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
          C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2
          D．氣體體積為初始體積的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達(dá)到平衡時(shí)生成1 mol NH3�，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2KJ。則x、y的值分別為(    )
          A．1.5, 6.5B．2, 8C．5, 21D．3, 13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是(    )
          A．滴入適量Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
          C．加入少量碳酸鈉固體D．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
          A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，一定生成2mol SO3 
          B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2 
          C．平衡時(shí)SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍 
          D．平衡時(shí)SO2的濃度為O2濃度的2倍 
          

			
          

			
          
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