【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.反應5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
B.1 mol濃硫酸與足量Mg完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為NA
C.標準狀況下甲烷（CH4）和氧氣（氧氣充足）的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA
D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA
【答案】C
【解析】
A. 此反應轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣，若生成標況下22.4LN2，即1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3.75mol，由于題目沒有指明溫度和壓強，無法計算出氮氣的物質(zhì)的量，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；
B．鎂和濃硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化硫和水：Mg＋2H2SO4
MgSO4＋2H2O＋SO2↑，此反應中2mol濃硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，故若1mol濃硫酸全部發(fā)此反應，則轉(zhuǎn)移1mol電子；鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反應中，1mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，而將足量鎂投入到1mol濃硫酸中，鎂先和濃硫酸反應后和稀硫酸反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA到2NA之間，不可能是NA個，故B錯誤；
C．甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2
CO2+2H2O，反應前后氣體的分子數(shù)不變，條件為標準狀態(tài)，因此1mol此混合氣體燃燒后產(chǎn)物分子總數(shù)為NA，故C正確；
D. 10gD2O物質(zhì)的量=
=0.5mol，0.5mol分子中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，故D錯誤；
故選C。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是( )
A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡
B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，杠桿右邊下沉
C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。
已知：
�。� 
ⅱ．有機物結(jié)構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為
（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應生成C的化學方程式是___________，反應類型是___________________________。
（2）D中含有的官能團：__________________。
（3）E的結(jié)構簡式為__________________。
（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構簡式為__________________。
（5）M是J的同分異構體，符合下列條件的M的結(jié)構簡式是__________________。
①包含2個六元環(huán)
②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1 mol M最多消耗2 mol NaOH
（6）推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是__________________。
（7）由K合成托瑞米芬的過程：
托瑞米芬具有反式結(jié)構，其結(jié)構簡式是__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。
（1）甲裝置中，a電極的反應式為_______________________________________。
（2）乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為________和_______。
（3）丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_______（填“正”或“負”）極，該裝置內(nèi)，發(fā)生的電解方程式為___________________________________、生成消毒液的方程式為________________________________________________________。
（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為___________（不考慮氣體的溶解）。
（5）某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖:
①寫出電解時陽極的電極反應式:______________________________________。
②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式：____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計），其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關系的是
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預測不一致的是
①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 實驗預測 | |
A | 濃氨水 | 酚酞試液 | ②中溶液變?yōu)榧t色 |
B | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液變?yōu)樗{色 |
C | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 大燒杯中有白煙 |
D | 飽和的亞硫酸溶液 | 稀溴水 | ②中無明顯變化 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如表所示：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列敘述錯誤的是
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體分別在等濃度的氯化鉀和氯化鈣溶液中的溶解度是相同的
D.25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：
實驗室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。
（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。
（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，
發(fā)生主要反應的離子方程式為_________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_______，檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_________________。
（3）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為________，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：________ g。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
