Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A.常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為9NA

B.25℃時，pH＝7的純水中含OH－的數(shù)目為10－7NA

C.銅與濃硝酸反應生成NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0．5NA

D.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為8NA，因為H沒有中子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B. 25℃時，pH＝7的純水，沒有給出純水的體積，無法計算OH-的數(shù)目，B項錯誤；

C.銅與濃硝酸反應生成NO2、N2O4共23g，相當于0.5 mol NO2，NO3- NO2，根據(jù)電子守恒，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA，故C正確；

D.因為2NO2 N2O4，所以密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，生成2molNO2，因為有部分會轉(zhuǎn)化為N2O4，所以使分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。

故選：C 。