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          【題目】下列物質(zhì)既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是
          A.CaCl2B.Na2O2C.MgF2D.NH4Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．CaCl2只含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；
          B．Na2O2既含有離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故B正確；
          C．MgF2只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；
          D．NH4Cl含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱．仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問(wèn)題：
          (1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四大基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)．
          (2)信息中的“某些”反應(yīng)指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁穩(wěn)定的”或“任意”)金屬．
          (3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________________．
          (4)題給的鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，試說(shuō)明其原因：_____________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 2.24LH2，F(xiàn)e和 Fe2O3 均無(wú)剩余。為中和過(guò)量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，則該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為
          A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過(guò)程只發(fā)生物理變化的是
          A.海水提溴B.石油分餾C.石油裂化D.煤的氣化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氧化銅。
          (1)石棉絨的作用是_______________。
          (2)裝置B中的試劑是_______________。
          (3)所得產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,則其中可能含有的雜質(zhì)是_______________(寫一種即可)。
          Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl。
          (4)操作①中加入鹽酸的目的主要是_______________。
          (5)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          (6)操作①中若用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸,再通入SO2后，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想：
          猜想一：c(H+)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。
          為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
          猜想二：c(Cl-)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。
          [資料顯示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)]
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該猜想是否成立：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A. KClO3發(fā)生化合價(jià)降低，失電子
          B. 反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性
          C. 反應(yīng)中H2C2O4被氧化
          D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價(jià)相同，因而氧化性一樣強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
          A.HNO3
          B.Cl2
          C.NH4NO3
          D.SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問(wèn)題：
          步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
          步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
          步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C
          （1）下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是__________。
          A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－ 
          B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－
          C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+ 
          D. 可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl－
          （2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。
          （3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學(xué)式）并加熱，通過(guò)現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。
          （4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
          A. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
          B. c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大
          C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D. △t1=△t2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段
          

			
          

			
          
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