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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質
              
          的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良
              
          導體。f的某種同位素常用于考古。
              
          下列判斷不正確的是
              
          A． 常溫下f和a形成1︰1液態(tài)化合物由液體變成氣體時克服的是范德華力
              
          B．d單質對應元素原子的電子排布式：  1s22s22p63s23p2
              
          C．b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵         
              
          D．單質a、b、f對應的元素以原子個數比1∶1∶1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵
              
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          無機化合物可根據其組成和性質進行分類，例如：（如右圖所示）
          （1）右圖所示的物質分類方法名稱是
          樹狀分類法
          樹狀分類法
          ．
          （2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面．
          

          


          
物質類別
酸
堿
鹽
氧化物
氫化物
          

          
化學式
①H2SO4
          ②
          HNO3 
          HNO3 
          		
③NaOH
          ④
          KOH
          KOH
          		
⑤Na2SO4
          ⑥
          Na2SO3
          Na2SO3
          		
⑦SO2
          ⑧SO3          		
⑨NH3
          （3）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式
          2SO2+O22SO3
          2SO2+O22SO3
          ．
          （4）寫出Cu與①的濃溶液反應的化學方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ，該反應中氧化劑是
          氧化劑
          氧化劑
          ．
          （5）實驗室制備⑨常用
          氯化銨
          氯化銨
          和
          氫氧化鈣
          氫氧化鈣
          反應，檢驗該氣體的方法是
          用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；
          用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）
          （2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式                                                 。
          （3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，
          c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關系如右圖所示：
          該溫度下水的離子積為　　　　　      　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。
          （4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu       
          b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
          該裝置中原電解質溶液一定含有            （填序號）
          A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋
          （5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到   mol·L一1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省金華一中高三12月月考化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
          A．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結構如右圖）含有NA個S—S鍵
          B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
          C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3NA
          D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年吉林省九校聯合體高三第二次摸底考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6]
(NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
          


          ① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為             
。
          


          ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是          
、          
； 
          


          ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=        
。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            （填晶體類型）
          


          


          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為           
。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=         
cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
          


          （3）下列說法正確的是           
_。
          


          A．第一電離能大小：S＞P＞Si       

          


          B．電負性順序：C＜N＜O＜F  
          


          C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          


          D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　
          


          E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          


          （4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
          


          


          ① 圖中d單質的晶體堆積方式類型是           
。
          


          ② 單質a、b、f 對應的元素以原子個數比1:1:1形成的分子中含          
個σ鍵，          
個π鍵。
          


          ③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：            
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江西上高二中、新余鋼鐵中學高三年級全真模擬（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）
          


          （2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式                                                 
。
          


          （3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，
          


          c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關系如右圖所示：
          


          


          該溫度下水的離子積為　　　　　      
　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。
          


          （4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝
Cu       
          


          b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
          


          


          該裝置中原電解質溶液一定含有           
 （填序號）
          


          A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋
          


          （5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 
時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到   
mol·L一1
          


           
          

			
          

			
          
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