【題目】有五種物質(zhì)：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④對(duì)﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是
A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，已知[δ(X)= 
]。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
B. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高，c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小
C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L
D. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. 未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O)
B. 加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
C. 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－) = c(Na＋)
D. 加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)
【答案】B
【解析】試題分析：A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中，氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子，氨水也電離出氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度，但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度，錯(cuò)誤，不選A；B、加入10毫升鹽酸，與氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成氯化鈉和水，鈉離子濃度與氯離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－) ，推出c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正確，選B；C、當(dāng)溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4＋) + c(Na＋)＝c(Cl－)，錯(cuò)誤，不選C；D、當(dāng)加入20毫升鹽酸時(shí)溶液為氯化鈉和氯化銨，顯酸性，c(H＋)>c(OH－)根據(jù)電荷守恒c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－)可知c(Cl－) >c(NH4＋) ＋c(Na＋)，錯(cuò)誤，不選D。
考點(diǎn)：溶液中的離子濃度的大小比較
【名師點(diǎn)睛】溶液中的離子濃度大小比較時(shí)，需要考慮電解質(zhì)的電離和水解情況，有時(shí)候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進(jìn)行分析。物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。電荷守恒指電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為
，則兩者的關(guān)系正確的是（ �。�
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為( )
①x+1 ②x+21 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
實(shí)驗(yàn) | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現(xiàn)象 |
A | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | 高錳酸鉀 | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液會(huì)變藍(lán) |
C | 稀鹽酸 | 碳酸鈣 | 氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | 氧化鈣 | 氯化鋁溶液 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）
A. a為電源的正極 B. 每生成0.1mol乙烯，同時(shí)生成6.72LO2
C. 陰極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L，下列說法正確的是（ ）
A. 四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①
C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④
D. 升高溫度，③溶液的pH不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。
（1） 以Ni—Cr—Fe 為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石�；鶓B(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為____________。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為a m，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為bm，則a_____b（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_______________________________。
（2）比較下表碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化規(guī)律的原因是____________。
CCl4 | CBr4 | CI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -22.92 | 48.4（α型） | 168（分解） |
（3） 金、銅、鋅等金屬或合金常用作化學(xué)氣相沉積法獲取石墨烯的催化劑。左下表是銅與鋅的部分電離能數(shù)據(jù)，對(duì)于“I1銅小于鋅，而I2銅卻大于鋅”的事實(shí)，原因是_________________。
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
（4）金剛石的晶胞如上圖所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，若圖中a為Zn2+，則S2-處于ZnS晶胞中的位置為___________________________。
（5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。
①在圖乙所示的氧化石墨烯中，取sp3雜化形式的原子有_________________（填元素符號(hào)）；
②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí)，1號(hào)C 與相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“ 變小”或“不變”）。
（6）石墨烯具有很大的比表面積，可望用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am，12 g單層石墨烯單面的理論面積約為___________m2（列出計(jì)算式即可）。
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