Question

已知硅和鋁都能與堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別是：

Si+2OH^-+H₂O══+2↑

2Al+2OH^-+2H₂O══+3↑

現(xiàn)有一鐵、鋁、硅的混合物13g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2L；若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2L。求原混合物中各成分的質(zhì)量。

 

Answer 1

答案：
解析：

設(shè)混合物中Fe、Si、Al的物質(zhì)的量分別為x、y、z， 由Fe  ～  H2      Si  ～  2H2     2Al  ～  3H2 1mol    1mol    1mol    2mol    2mol     3mol x               y               z 得x+2y=     ① 2y+z=    ② 另有56x+28y+27z=13g 將①②③三式聯(lián)立解得 x=0.1mol    y=0.2mol    z=mol 所以m(Fe)=56g×mol-1´0.1mol=5.6g， m(Si)=28g×mol-1´0.2mol=5.6g， m(Al)=27g×mol-1´mol=1.8g。 答案：混合物中Fe、Si、Al的質(zhì)量分別為5.6g，5.6g和1.8g。

提示：

Fe不與NaOH反應(yīng)，Si不與鹽酸反應(yīng)。