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          (14分)現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：
          (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)；
          (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式________________ ________________________________________________________；
          所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因____________ ____________________________________________________________。
          (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
          (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是__________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)減小
          (2)NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O　<
          NH4＋＋H2O??NH3·H2O＋H＋
          (3)mol·L－1
          (4)c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：
          (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______  (填“增大”“減小”或“不變”)；
          (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
          _____________________________________________________________________；
          所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：
          _________________                                                    。
          (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
          (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：
          


          (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______  (填“增大”“減小”或“不變”)；
          


          (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
          


          _____________________________________________________________________；
          


          所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：
          


          _________________                                                    。
          


          (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
          


          (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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