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          在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反應(yīng)中，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為
          A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，一般遵循電子的得失守恒。根據(jù)方程式可知，4mol鋅失去8mol電子。應(yīng)用氮元素的化合價從＋5價降低到＋1價，得到4個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原的硝酸是8mol÷4＝2mol，則沒有被還原的硝酸是8mol，因此被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為1∶4，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)金屬鈉的化學性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)。
          （1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中　　　　（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出　　　　　_____________性（填“氧化”或“還原”）。
          （2）少量的金屬鈉應(yīng)該保存在　　　　　　　　中。
          （3)寫出鈉與水反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （4）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氫氣的體積為　　　　　　　（標準狀況）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（    ）
          A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
          C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．H2C2O4在反應(yīng)中被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
          完成下列填空：
          （1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方式                                               。
          （2）已知：Se＋2H2SO4(濃)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
          2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋
          SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                   　     。
          （3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
           ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
           ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
          配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是(   )
          A．2d＋3f＝3g＋hB．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－
          C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當a不變時，d隨著b的增大而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
          （1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式____                   ____。
          （2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O ；        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
          則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是____       __。
          （3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I2，I2的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na2S2O3溶液為標準溶液
          ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O 
          ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
          實驗中，準確稱量SeO2樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_       __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           2012年6 月24日午間,神九與天宮一號順利完成了我國首次手控交會對接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（     ）
          A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
          B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
          C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
          D．每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：
          （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                  。
          （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。
          （3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
          ＿＿ C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O
          （4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
          ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
          ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
          ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________。
          A．煤的形成B．原電池工作
          C．簡單機械織布D．我國古代燒制陶器
          (2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)�！八姆N基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示。

          試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學方程式：_________________________，其中水為________劑。
          (3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
          ________CuO＋________NH4Cl________Cu＋______CuCl2＋______ N2↑＋______H2O。
          ①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
          ②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
          ③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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