Question

將a mol 銅加入到一定濃度的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，銅完全溶解并產(chǎn)生氣體(不考慮N₂ O₄ ) 。試回答下列問題：

(1) 硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)為_______________________

(2) 當(dāng)a=0.3 時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol，若此時(shí)收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，則該氣體為__________________。

(3) 用NH₃吸收硝酸生產(chǎn)中產(chǎn)生的尾氣是一種較為先進(jìn)的吸收方法，其產(chǎn)物對環(huán)境無污染，目前在工業(yè)生產(chǎn)以及汽車尾氣處理中已被廣泛應(yīng)用。試寫出用NH₃恰好吸收(2)所產(chǎn)生氣體的總化學(xué)方程式______________________________

Answer 1

(1)氧化性、酸性    (2) 0.6   NO、 NO₂    (3) 3NO＋9NO₂＋14NH₃=13N₂＋21H₂O

解析:

本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的電子守恒和配平。

（1）硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。

（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為銅失去的電子數(shù)即：0.3 mol×2=0.6 mol，若收集到的氣體全部為NO，則NO為0.6 mol/（5-2）=0.2 mol，若收集到的氣體全部為NO₂，則NO₂為0.6 mol/（5-4）=0.6 mol。而實(shí)際氣體為8.96L/22.4L/mol=0.4 mol。所以氣體為NO和NO₂ 。

（3）由（2）中的電子守恒可以求出NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：3。而用NH₃吸收尾氣，其產(chǎn)物對環(huán)境無污染。所以產(chǎn)物為N₂ 和H₂O。由NO與NO₂的固定關(guān)系，再根據(jù)得失電子守恒配平方程式。