Question

（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（2）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
試回答：
①當(dāng)x-y=10時，該粒子為

原子

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
②當(dāng)y=8時，粒子可能為（填名稱）

氬原子

、

氯離子

、

硫離子

、

鉀離子

、

鈣離子

．
③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律來推斷；
（2）①核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒為原子；
②18電子的單核微粒包括原子、陰離子和陽離子幾種情況；
③氫氧化鋁具有兩性，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)．

解答：解：（1）設(shè)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a=5x，a=3y，則5x=3y，x=

3y

5

，因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y=5，x=3合理，該元素的核電荷數(shù)為15，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，故答案為：；
（2）①當(dāng)x-y=10時，x=10+y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子，故答案為：原子；
②當(dāng)y=8時，應(yīng)為有18個電子的單核粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子，故答案為：氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；
③y=3時為鋁原子、y=7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，氫氧化鋁和強(qiáng)酸反應(yīng)的實質(zhì)是：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查學(xué)生微粒的結(jié)構(gòu)示意圖知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．