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        1. 【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

          已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R’

          ii. R-HC=CH-R’

          iii. R-HC=CH-R’

          (以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等)

          1A屬于芳香烴,其名稱是_________

          2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

          3)由C生成D的化學(xué)方程式是__________

          4)由EI2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___________。

          5)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。______

          【答案】12-二甲苯(或鄰二甲苯) +CH3OH+H2O +I2 +HI

          【解析】

          A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A為鄰二甲苯,結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu),可知B,B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C;由D的分子式、D后產(chǎn)物結(jié)構(gòu),結(jié)合信息i,可推知D ,則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,故試劑aCH3OH;D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E;E發(fā)生結(jié)合信息ii的反應(yīng)生成F()F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,試劑b為氫氧化鈉醇溶液,G發(fā)生信息iii中加成反應(yīng)得到H,以此解答(1)(4);

          (5)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,應(yīng)先生成CH3CH=CHCH3,可由乙醛和CH3CH2Br生成,然后發(fā)生信息iii的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。

          (1)由以上分析可知A,名稱為1,2-二甲苯(或鄰二甲苯);

          (2)由以上分析可知B為鄰甲基苯甲酸;

          (3)C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O;

          (4)EI2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是 +I2 +HI;

          (6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,應(yīng)先由乙醛和CH3CH2Br生成CH3CH=CHCH3。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛;乙烯與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,所以流程為。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】20139月,中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

          ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

          A.在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO B.混合氣體的密度不再改變

          C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

          ②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2 t4 時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線:_____________

          (2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通常可將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳得到水煤氣,1.2g 碳完全反應(yīng),吸收熱量13.13kJ.

          ①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________

          ②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(已知:H2S ;H2CO3

          (3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

          實(shí)驗(yàn)

          溫度/℃

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達(dá)平衡所需時(shí)間/min

          CO

          H2O

          H2

          CO

          0

          1

          650

          4

          2

          1.6

          2.4

          6

          2

          900

          2

          1

          0.4

          1.6

          3

          3

          900

          a

          b

          c

          d

          t

          ①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。

          ②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則ab必須滿足的關(guān)系是__________。

          ③該反應(yīng)的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O2mo1 CO2,5mol H2,則此時(shí)v___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】XY、Z、W均為短周期主族元素,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。XZ同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于ZW的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)Z在周期表中的位置為______________。

          (2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

          (3)X、YZ三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號(hào))。

          (4)XZ形成的簡(jiǎn)單氫化物,熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)

          (5)YX的最高價(jià)氧化物在一定條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。

          (6)下列說(shuō)法正確的是_______。

          A.W的氧化物,均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>Z

          C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以ZO2為兩性氧化物

          D.W的氧化物WO2,具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色

          (7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液,在一定條件下充分反應(yīng),所得氣體的成分為_________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Na2CO3NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是(

          A.Na2O2CO2反應(yīng)生成Na2CO3Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2

          B.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+H2OH2CO3+2OH-

          C.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

          D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32-+2H+=CO2↑+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

          A. 反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3SO2的物質(zhì)的量之比為21

          B. 若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物

          C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替

          D. 反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說(shuō)法正確的是

          A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)

          B. 步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)

          C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)

          D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用.某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

          (1)25℃時(shí),用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。

          ①陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

          ②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)cH2SO4)>0.4molL-1時(shí),鈷的浸出率下降,其原因可能為______。

          (2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

          ①寫出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行,溫度不能太高的原因是______。

          ②已知(NH42C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是______(填字母序號(hào))。

          ac(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

          bc(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

          cc(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、YZ、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z是金屬元素,YZ能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,ZT形成化學(xué)式為Z2T的化合物,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是(

          A.原子半徑和離子半徑均滿足:

          B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:

          C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:

          D.X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

          A.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e4H++O2

          B.CO2還原產(chǎn)物可能為COHCHO、CH3OH、CH4

          C.陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大

          D.若太陽(yáng)能燃料為甲醇,則陰極電極反應(yīng)式為:CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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