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          下列共價(jià)化合物中，分子里的原子間以極性鍵結(jié)合的是________，以非極性鍵結(jié)合的是________．
          

          (1)F2　(2)O2　(3)NH3　(4)CH4　(5)SO2
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　答案：NH3、CH4、SO2；F2、O2
          

          　　分析：極性鍵是因?yàn)樵雍藢?duì)公用電子的吸引能力的差異引起的，應(yīng)找不同的元素形成的物質(zhì)，即化合物；非極性鍵是吸引能力相同，應(yīng)找同種元素之間，本題找單質(zhì)．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          碳、氫、氧、氮是構(gòu)成生命物質(zhì)最主要的四種元素，請(qǐng)根據(jù)所給的條件，回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出由上述四種元素組成的可用作炸藥的兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          ①
          ，
          ②
          ．
          （2）寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式．①由上述四種元素中的三種組成的天然高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）
          （C6H10O5）n
          （C6H10O5）n
          ．
          ②A、B兩種共價(jià)化合物，它們均含上述四種元素，且互為同分異構(gòu)體；它們的一分子中都含有兩個(gè)碳原子，A可發(fā)生縮聚反應(yīng)，B分子中含40個(gè)電子，且通常為中性，則A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
          A
          ；
          B
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          填寫(xiě)空格
          （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：N2
          ；HClO
          ；
          （2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4
          ；  CO2
          O═C═O
          O═C═O
          ．
          （3）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （4）在1-18號(hào)元素組成的化合物中具有三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物是
          H2O
          H2O
          ；具有三核20個(gè)電子的離子化合物是
          LiHS或NaOH
          LiHS或NaOH
          ；具有四核18個(gè)電子的兩種化合物分別是
          H2O2
          H2O2
          、
          PH3
          PH3
          ；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有
          abcdeg
          abcdeg

          a．質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個(gè)中子的核素
          b．核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子
          c．質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素
          d．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素
          e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
          f．形成化合物的種類(lèi)最多的元素
          g．Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (6分)、下列五種物質(zhì)中，①Ar ② ③ ④NaOH  ⑤，只存在共價(jià)鍵的是          ，只存在離子鍵的是          ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是          ，不存在化學(xué)鍵的是          。屬于共價(jià)化合物的是          屬于離子化合物的是          。（填序號(hào)）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆湖北省武漢市五校高二下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）試根據(jù)上表填空：
          




          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          G
          
            		
  
  
          H
          
            		
  
  
          I
          
            		
  
  
          J
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          L
          
            		
  
  
          K
          
            		
  
  
          M
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          N
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          Q
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
           
          		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          




          （1）請(qǐng)寫(xiě)出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         
；元素N在周期表中的位置        
周期         
族。
          


          （2）基態(tài)D原子核外有    
個(gè)未成對(duì)電子；D2 分子中分別有     
個(gè)，      
個(gè)π鍵。
          


          （3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式    
 。
          


          （4）表四中的元素能形成XY2型的共價(jià)分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        
（填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          
（填化學(xué)式）,它是由_       
鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           
分子。
          


          （5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是          
（填元素符號(hào)）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是          
（填下圖中的序號(hào)）。
          


          


          （6）科學(xué)家證實(shí)，IK3屬于共價(jià)化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。
          


          


          （7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過(guò)程中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    
；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為            
             。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專(zhuān)題綜合測(cè)試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：
          


          ①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
          


          (2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為：________。
          


          (3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是____________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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