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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】25℃時，合成氨的反應熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有關說法正確的是( )
          A.將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應可放出92.4 kJ的熱量
          B.選擇高溫高壓條件下能提高合成氨的產量是符合勒夏特列原理指導實際生產的
          C.對于合成氨達平衡時減小壓強會使正、逆反應速率減小，但平衡逆向移動
          D.在一定體積的容器中合成氨時，當容器內的氣體密度不再變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．該反應為可逆反應，將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應放出的熱量小于92.4 kJ，A錯誤；
          B．該反應為放熱反應，高溫不利于平衡正向移動，不符合勒夏特列原理，主要是考慮高溫加快反應速率，B錯誤；
          C．減小壓強會使正逆反應速率減小，由于反應前氣體的計量數更大，故平衡逆向移動，C正確；
          D．氣體的密度= ，氣體體積=容器容積，容積不變，根據質量守恒定律，氣體總質量不變，故氣體密度不變，無法用氣體體積的變化來判斷反應是否平衡，D錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。
          （1）碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個碳碳單鍵。
          （2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結構式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為________________，其中能量最高的電子有______個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫的化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要。完成下列填空：
          （1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應。SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr(SO4)2·12H2O]。寫出該反應的化學方程式_____________，反應中被還原的元素是__________。
          （2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關的離子方程式____________。
          （3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標況)，反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，請再寫出兩個等量關系：_______
          （4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的電離度與濃度關系的是_________。
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，轉化過程表示如圖．下列說法正確的是（　�。�
          A.x＜yB.SO2是該反應的催化劑
          C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性：MFe2Oy＞SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產物為氮氣。
          (1) 合成聯(lián)氨的有關反應如下：
          NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1
          NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1
          反應2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。
          （2） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式：________。
          （3） 聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是__________。
          （4） 若用此堿性燃料電池作電源，電解AgNO3溶液，電解方程式為_________；若陰極析出5.40g金屬銀，則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標準狀況下空氣體積________mL（假設空氣中氧氣體積分數為20%）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關離子方程式正確的是( )
          A.碳酸氫鈉的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－
          B.向明礬溶液中加Ba(OH)2溶液調節(jié)pH=12：Al3++SO42-+4OH-+Ba2+═BaSO4↓ +AlO2-+2H2O
          C.將鍋爐水垢中的硫酸鈣用純堿溶液處理：CaSO4＋CO32―=CaCO3＋SO42―,
          D.Al(OH)3的酸式電離：Al(OH)3=H＋＋AlO2—+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸的工業(yè)制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程．完成下列計算：
          （1）采用甲烷的二次轉化法可以制備氫氣．
          第一次轉化的化學方程式：CH4+H2O→CO+3H2；
          第二次轉化的化學方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．
          現(xiàn)有標準狀況下1m3的甲烷，若第一次轉化80%，第二次轉化20%，經過二次完全轉化后可以得到H2__mol．
          （2）用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣．處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）
          （3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．現(xiàn)有氨氣1.7噸，不補充水，理論上可制得硝酸的濃度為___%；在該硝酸中加入__噸水最終可得50%的硝酸．
          （4）工業(yè)上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑．63.5%HNO3（質量為M1）中加98%的濃H2SO4（質量為M2）后蒸餾．分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．
          ①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值__（列式計算）．
          ②蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．則投料時，比值如何變化，請列式計算說明__．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需配制溶液，下列說法不正確的是
          A.應用托盤天平稱取晶體
          B.配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
          C.采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉移至容量瓶中
          D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Br＋H2  HBr＋H，其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是
          A.該反應是放熱反應
          B.加入催化劑，E1－E2的差值減小
          C.H－H的鍵能大于H－Br的鍵能
          D.因為E1>E2，所以反應物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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