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          【題目】下列說法不正確的是
          A.純堿可以用于去除物品表面的油污
          B.碘酸鉀可以用作加碘食鹽的添加劑
          C.鎂可用于制造信號(hào)彈和煙火
          D.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng)，所以純堿可用于去除物品表面的油污，故A正確；
          B．加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，故B正確；
          C．鎂燃燒可以發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，故鎂可用于制造信號(hào)彈和煙火，故C正確；
          D．鎂可以在二氧化碳中燃燒，所以二氧化碳不可用作鎂燃燒的滅火劑，故D錯(cuò)誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)問題填空:
          （1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
          如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是
          A．體系的壓強(qiáng)不變 B．密度不變 C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D．c（CO）=c（CH3OH）
          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留3為有效數(shù)字）
          （2）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)：
          2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的  ，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填序號(hào)）：
          a．平衡常數(shù)K增大； b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減小．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”．它與天體中的中子星構(gòu)成類似．有關(guān)：“四中子”微粒的說法正確的（ ）
          A.該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
          B.該微粒不顯電性
          C.它與普通中子互稱為同位素
          D.在元素周期表中與氫元素占同一位置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由兩種原子構(gòu)成的純凈物（ ）
          A.一定是化合物
          B.可能是單質(zhì)，也可能是化合物
          C.一定是單質(zhì)
          D.一定是同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          （2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。
          ①Ce4+從電解槽的______（填字母序號(hào)）口流出。
          ②寫出陰極的電極反應(yīng)式________________。
          （3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：
          ①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。
          ②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。
          ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________（用a、b的代數(shù)式表示）。
          ④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液
          生成白色沉淀
          原溶液中有SO42-
          B
          將乙烯通入溴水中
          溴水褪色
          乙烯與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)
          C
          分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
          盛水燒杯中反應(yīng)劇烈
          水中的氫比乙醇中的氫活潑性強(qiáng)
          D
          滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
          試紙不變藍(lán)
          原溶液中無NH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲是一種常見的單質(zhì)，乙、丙為中學(xué)常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是:
          A． X元素可能為Al   B． X 元素不一定為非金屬元素 
          C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)    D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知:
          ① Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;
          ② R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
          ③ Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;
          ④ Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
          請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
          (1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構(gòu)型為____________,其中心原子采取_______雜化;Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑,化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為____。
          (2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
          (3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_____(寫分子式)。
          (4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          (5)某含Z配合物,化學(xué)式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數(shù)為____，1 mol該配合物中鍵的數(shù)目為___。
          (6)Z原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為__________;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_______cm。(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是
          A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
          B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量
          C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。
          D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
          

			
          

			
          
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