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          圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是（　　）
          A．HClB．S02C．CO2D．Cl2

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、HCl常溫常壓下為無色氣體，易溶于水，不是酸雨的形成原因，故A錯誤；
          B、SO2常溫常壓下為無色氣體，易溶于水，生成亞硫酸，被氧氣氧化為硫酸是酸雨的形成原因，故B正確；
          C、CO2常溫常壓下為無色氣體，易溶于水，不是酸雨的形成原因，故C錯誤；
          D、Cl2常溫常壓下為黃綠色氣體，可溶于水，不是酸雨的形成原因，故D錯誤；
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          經(jīng)檢驗，某酸雨的成分除含有少量H+和極少量OH-外，還有Na+、Cl-、、等離子，已知：c(Na+)=7×10-6 mol· L-1，c(Cl-)=3.5×10-5 mol· L-1，c()=2.3×10-5 mol· L-1，c() =2.5×10-6 mol·L-1，則該酸雨的pH為（）
          A．3B．4C．5D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白
          A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl
          		B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O
          		C．H2O2H2O＋O2
          		D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O
          (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)                       。
          (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)                。
          (3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號)            ，其理由為                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。分流漏斗內(nèi)裝75%的濃硫酸，錐形瓶內(nèi)裝固體Na2SO3。試回答以下問題：

          ⑴錐形瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                              。
          ⑵實驗過程中，品紅試液的顏色變?yōu)椋?u>                          ；石蕊試液的顏色變化為：                       。實驗后加熱燒瓶，品紅試液的顏色變化為：                          。
          ⑶溴水與SO2反應(yīng)的離子方程式為：                          。
          ⑷導(dǎo)管①的作用是：                                ；倒置漏斗的作用是                                。
          ⑸方框內(nèi)裝置能否換成啟普發(fā)生器？          （回答“能”或“不能”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是（　�。�
          A．SO2可作食品的增白劑
          B．高純硅可制造光電池
          C．O3可作自來水的消毒劑
          D．Na2O2可作潛艇的供氧劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價）．請回答：
          （1）已知SO2是一種酸性氧化物，試寫出一個化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)______；
          （2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價，可以預(yù)測硝酸一定具有______；（填字母）
          A．氧化性B．還原性C．既有氧化性又有還原性D．無法判斷
          ①你推斷的理由是______．
          ②以濃硝酸為例，寫出一個符合你預(yù)測的化學(xué)方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護(hù)，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是（　�。�
          A．品紅溶液B．氨水、酚酞試液
          C．碘水、淀粉溶液D．以上都能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述，不正確的是（　�。�
          A．二氧化硫既有氧化性，又有還原性
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含氧原子數(shù)為1.5NA
          C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
          D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實驗：
          ①測得該雨水樣品的pH為4.73；
          ②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
          ③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
          測定時間/h01234
          雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為______．
          （2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是______．
          （3）興趣小組同學(xué)取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗60.00mLBa（OH）2溶液．
          請計算：①該VL雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          ②生成沉淀物的質(zhì)量范圍（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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