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          【題目】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是
          A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】①加入FeCl2，不發(fā)生反應，銅不溶解，故錯誤；②發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，銅溶解，故正確；③發(fā)生鋅和硫酸反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，銅不參與反應，故錯誤；④KNO3提供硝酸根，發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故正確；綜上所述選項B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。
          已知C、H2、CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1，又知水的氣化熱為＋44 kJ／mol。
          (1)①焦炭與水蒸氣反應生成CO、H2的熱化學方程式為___________________。
          ②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應，當吸收能量為191.7kJ時，則此時H2O(g)的轉化率為_________________。
          (2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          ①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是______________，若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為___________（填“升溫”或“降溫”）。
          ②反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的____。
          a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強
          (3)若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則電解反應的總方程式為______________________，當有5.6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A. lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA
          B. 標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L
          C. 0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NA
          D. 在標準狀況下，0.1molFe粉在少量氯氣中燃燒轉移電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（ ）
          A.  B. 平衡向逆反應方向移動
          C. A的轉化率減小 D. C的體積分數(shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
          A. c點處正反應速率和逆反應速率相等
          B. a點處正反應速率比b點處的大
          C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
          D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2FeO4是一種高效水處理劑。它屬于(　　)
          A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略去)：
          請回答下列問題：
          (1) A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的結構簡式為_________，若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108，則平均聚合度為__________。
          (2) F的結構簡式為__________，反應④的條件是________________。
          (3) ①一⑥反應中屬于取代反應的是__________。
          (4) 下列有關B的說法正確的是__________(填字母序號)。
          a. 元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10
          b. 質譜儀可檢測B的最大質荷比的數(shù)值為82
          c. 紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上
          d. 核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
          (5) 寫出反應③的化學方程式_________________。
          (6) 同時滿足下列條件的E的同分異構體的數(shù)目為__________種。
          ①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位
          (7) 參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機原料，無機試劑任選，設計制備的合成路線。
          已知：①反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化；
          ②（R，R’代表烴基或氫）
          ___________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氧化還原反應中氧化劑和還原劑不是同一種物質的是（ ）
          A. 2H2O2H2O+O2↑ B. 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
          C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 2H2S+ H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對反應A+BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
          ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol 
          ③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL 
          四者反應速率的大小關系是
          A. ①＞②＞③＞④ B. ④＞③＞②＞①
          C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③
          

			
          

			
          
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