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          將2mol SO2 和2mol SO3 氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在一定條件下，將2mol SO2和2mol SO3氣體充入固定體積的密閉容器，發(fā)生反應，2SO2+O2  2SO3可以看做與起始量為4mol SO2，1molO2 反應達到平衡是相同的平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量不變，SO3為nmol；
          A、起始充入2molSO2和1molO2，相當于在原平衡基礎上減少了2molSO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫；
          B、4molSO2和1molO2正好與原平衡相同；
          C、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3，相當于起始加入了4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基礎上加入1molO2，平衡正向移動，三氧化硫增加；
          D、起始充入2molSO3，相當于起始加入了2molSO2和1molO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫．
          解答：解：A、起始量和題給起始量相比，相當于減少2molSO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，三氧化硫物質(zhì)的量＜n，故A不選；
          B、起始量與題給起始量相同，平衡相同，SO3物質(zhì)的量為n mol，故B不選；
          C、起始量相當于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基礎上加入1molO2，平衡正向移動，三氧化硫物質(zhì)的量＞nmol，故C選；
          D、起始充入2molSO3，相當于起始加入了2molSO2和1molO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫，平衡逆移，三氧化硫物質(zhì)的量＜nmol，故D不選；
          故選C．
          點評：本題考查了可逆反應，要注意用化學平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?揭陽二模）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反應來說：
          （1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol?L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=
          0.2mol?L-1?min-1
          0.2mol?L-1?min-1
          ；該條件時反應的平衡常數(shù)K=
          160
          160
          ．
          （2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
          B
          B
          （填字母）．
          A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強        D．移出生成的SO3
          （3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          ．
          A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時間達到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡
          向右移動
          向右移動
          （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
          （2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
          0.1mol．L-1．min-1
          0.1mol．L-1．min-1
          ；平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為
          14.3%
          14.3%
          ．
          （3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          A D
          A D

          A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
          C．使用催化劑              D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
          （4）上述反應達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化學平衡將
          向右
          向右
          移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （5）t℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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