Question

下列比較，正確的是（　�。�

A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

C．粒子半徑S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+

D．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

A．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO₄＞H₂SO₄，醋酸和碳酸都為弱酸，醋酸酸性較強(qiáng)，可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳可證明酸性的強(qiáng)弱，則酸性HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃，故B正確；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Cl^-＜S^2-＜Ca²⁺＜K⁺，故C錯(cuò)誤；
D．HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤．
故選B．