日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  
          A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) 
          B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) 
          C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) 
          D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)。錯(cuò)誤。B．在0.1mol/(NH4)2SO4溶液中存在電離：(NH4)2SO4="2" NH4++ SO42-，所以c(NH4+) ＞c(SO42-)；由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，最終使溶液顯酸性，c(H+) ＞ c(OH-)，但是弱電解質(zhì)的電離作用遠(yuǎn)小于鹽的電離，c(SO42-) ＞c(H+)所以在溶液中兩種濃度關(guān)系為：c(NH4+) ＞c(SO42-)＞c(H+)＞ c(OH-)。錯(cuò)誤。C．在0.1mol/LNaHCO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3) －c(CO32-)。錯(cuò)誤。D．在0.1mol/LNa2S溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)。正確。
          考點(diǎn)：考查離子濃度的大小比較的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)正確的是
          【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
          A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者
          B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時(shí)：
          c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
          C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
          D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
          B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
          2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
          C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
          D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：
          c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 （  ）
          A．將過(guò)量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿 
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol 
          C．1L2mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023 
          D．漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì) 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃ 時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是
          A． 混合液中：c(H+ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1  
          C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉
          		醋酸
          		鹽酸
          		醋酸鈉
          pH
          		11
          		11
          		3
          		3
          		8.3
          A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＞①＝③
          B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
          C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
          D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          （6分）（2012?廣東）對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　�。�
          A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
          B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
          C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
          D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    )
          A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ① 
          B．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3 
          C．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ ) 
          D．①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
          A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
          B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過(guò)程中pC(Ca2+)逐漸減小
          C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中pC(H+)逐漸增大
          D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案