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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是(　　)。
          A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
          B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)
          C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】A項，由于pH＝4，所以c(H＋)應等于10－4 mol·L－1，錯誤。B項，在NaHCO3溶液中，由于HCO3—的水解及電離，致使c(Na＋)＞c(HCO3—)，錯誤。C項，飽和食鹽水中，溶液呈電中性，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，正確。D項，由于溫度為50 ℃，所以KW大于1×10－14，pH＝12的純堿溶液中，c(OH－)應大于1.0×10－2 mol·L－1，錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（　�。�
          A．平衡常數(shù)約為0.3
          B．B的轉化率為60%
          C．A的平均反應速率為0.3 mol/（L·min）
          D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是(　　)
          M＋NQQ溶液M＋N
          A．H2　　　　　　B．Na        C．Fe     D．Al
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
          電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
          電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑
          電解過程中，以下判斷正確的是(　　)。
          電池電解池
          AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極
          B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3
          C正極：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－陽極：3Al＋3H2O－6e－
          =Al2O3＋6H＋
          D
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (創(chuàng)新預測題)已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數(shù)：
          Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
          (1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與
          時間t的關系如圖所示。
           
          反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應結束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
          (2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略調節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。
           
          (3)難溶物質CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)溶液pH＝4(忽略調節(jié)時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是(　　)。
          A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
          B．pH＝7的溶液
          C．使石蕊試液呈紫色的溶液
          D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是(　　)。
          A．當A、B、C物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)
          B．4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L－1·s－1
          C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
          D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律　物質結構練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。
          (1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤電子對數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。
          (2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是________，它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是________。
          B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
          (5)一個C的單質分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。
          (6)E的三種同素異形體，晶胞如圖所示：
           
            其中晶胞γ的堆積模型中E原子的配位數(shù)為________，該晶胞中所含原子數(shù)為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第1講物質組成性質分類練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學用語表示正確的是(　　)。
          A．Cl－的結構示意圖：
          B．甲烷分子的球棍模型：
          C．氫氧化鈉的電子式：
          D．次氯酸的結構式：H—O—Cl
           
          

			
          

			
          
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