將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（ ）
A．2ｇ B．4ｇ C．8ｇ D．10ｇ
科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆河北省衡水中學高三下學期二調(diào)考試理綜試卷（帶解析） 題型：填空題
（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。
（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱 。
| 溫度[來源:學§科§網(wǎng)] | 平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K] | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是 | 成分 | 含量/(mg L－1) | 成分 | 含量/(mg L－1) |
| Cl－ | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3－ | 142 |
| SO42－ | 2560 | Br－ | 64 |
| Mg2+ | 1272 | | |
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。
（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為 。
（2）試劑X為 ；試劑Y為 。
（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應(yīng)注意的事項有（填選項字母） 。
A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切
D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高的因素有（寫一種）
，使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有
（寫一種） 。
（5）為完成相同的測定任務(wù)，下列實驗方案不能達到實驗目的的是 （填選項字母）。
A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得ng固體
B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng
D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進行實驗
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。
（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為 。
（2）試劑X為____ ；試劑Y為____ 。
（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應(yīng)注意的事項有（填選項字母） 。
A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切
D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高的因素有（寫一種）
，使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有（寫一種）________ 。
（5）為完成相同的測定任務(wù)，下列實驗方案不能達到實驗目的的是 （填選項字母）。
A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得ng固體
B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng
D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進行實驗
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三下學期二調(diào)考試理綜試卷（解析版） 題型：填空題
（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。
（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱 。
|
溫度[來源:學§科§網(wǎng)] |
平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K] |
|
|
c(NH3) |
c(CO2) |
|
|
T1 |
0.1 |
|
|
T2 |
|
0.1 |
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
|
成分 |
含量/(mg L－1) |
成分 |
含量/(mg L－1) |
|
Cl－ |
18980 |
Ca2+ |
400 |
|
Na+ |
10560 |
HCO3－ |
142 |
|
SO42－ |
2560 |
Br－ |
64 |
|
Mg2+ |
1272 |
|
|
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應(yīng)式是 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是 。
（3）淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
