Question

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面． 對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　�。� 選項 實驗現象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c處先變化，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變紅色 還原性：Fe2+＞Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，可與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，氯氣能與水反應生成HCl和HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，結合反應的顯現和物質的性質解答該題．

解答：解：A．a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl₂分別與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無法證明I₂與Br₂之間氧化性的強弱，故A錯誤；
B．C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質，故B錯誤；
C．d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH，故C錯誤；
D．e處變紅說明Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，證明還原性：Fe²⁺＞Cl^-，故D正確．
故選D．

點評：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現象的分析、推斷能力，題目難度中等，學習中注意相關知識的積累．