【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法正確的是
A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－5
B. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好
C. 若有32g Cu參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D. 除Cl－反應為Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl
【答案】D
【解析】涉及的反應物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反應的方程式為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl。A．由圖像可知，橫坐標為1時，表示c(Cl-)=0.1，lgc(Cu+)在-5~-6之間，即10-6＜c(Cu+)＜10-5，則Ksp(CuCl)= c(Cu+)c(Cl-)在10-7~10-6之間，故A錯誤；B．發(fā)生Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，反應的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故B錯誤；C. 32g Cu為0.5mol，根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D．根據(jù)分析，反應的方程式為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：
（1）實驗室中，可制得Cl2的組合是（填代號）．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號）．
（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學設計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 ．
②寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式 ．
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實驗代號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）
A.室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：
（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有（寫一條即可）
（2）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．
（3）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） ． 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
（4）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 請寫出產(chǎn)生Al（OH）3反應的離子方程式 ．
（5）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是 ．
（6）實驗室模擬生產(chǎn)過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用化學原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：
請回答下列問題：
（1）寫出裝置I中主要發(fā)生反應的離子方程式_______________________；
裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)ω（縱坐標）與溶液pH（橫坐標）的關系如下圖所示：
①下列說法不正確的是__________（填標號）
A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應將溶液的pH控制在4～5為宜
B. pH=7時，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)
C. pH=9時，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)
②由圖中數(shù)據(jù)，可以計算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2約為_______
（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，結合化學平衡移動原理用有關的化學用語解釋溶液pH降低的原因______________。
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為__________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種有機化合物均含有多個官能團，其結構簡式如下所示，下列有關說法中正確的是（ ） 
A.a屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2
B.b屬于酚類，1 molb最多能與3 molH2發(fā)生加成反應
C.1 mol c最多能與3 mol Br2發(fā)生反應
D.d屬于醇類，可以發(fā)生消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2 ， 再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 ， 其物質(zhì)的量之比為 ．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為mL．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如圖所示方案進行實驗．
（1）沉淀A的化學式是 ．
（2）他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為（用化學式表示）．
（3）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量再蒸發(fā)結晶．有關反應的離子方程式為 ．
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