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          【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
          A．HA的酸性比HB的酸性弱
          B．a(chǎn)點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
          C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等
          D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，HA溶液PH=5，說明HA為強酸，HB為弱酸；A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液PH=5，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性強，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導電性取決于離子濃度大小，則a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，故B錯誤；C．溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7，若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等，故C正確；D．HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c(A)濃度不變，HB電離程度增大，c(B)濃度增大，比值減小，故D錯誤，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）
          A．b電極上發(fā)生還原反應
          B．外電路電子的流向是從a到b
          C．電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯
          D．a電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。
          弱酸
          HCOOH
          H2S
          H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          (25℃)
          K＝1.8×10－4
          K1＝9.1×10－8
          K2＝1.1×10－12
          K1＝1.23×10－2
          K2＝6.6×10－8
          (1)物質(zhì)的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填編號)
          (2)設計實驗證明HCOOH為弱酸
          (3)室溫下，下列溶液中水電離出的c(H＋)水由大到小的順序為________(填編號)
          ①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
          (4)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
          ①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )
          ②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是( )
          A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)
          (5)如圖橫坐標為室溫下溶液的pH，縱坐標為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當溶液中金屬離子濃度≤10－5mol/L時，可認為沉淀完全)。試回答：
          腐蝕銅板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH＝5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為  。
          從圖中的數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M通過下列關系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。
          已知:①(R、R'表示氫原子或烴基)；
          ②C中含有一個甲基，且與H互為同系物。
          請回答問題:
          (1)I含有的官能團的名稱為________。
          (2)F→G的反應類型為________，I→J的反應類型為_______。
          (3)M的結構簡式為________。
          (4)滿足下列條件的D的同分異構體有____種。
          ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應
          (5)①E→F的化學方程式為_______________________。
          ②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為:_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )
          t / min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于催化劑的說法正確的是
          A. 使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率
          B. 使用催化劑可以使化學平衡正向移動
          C. 使用催化劑可以降低反應的活化能
          D. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)．實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是( )
          A．△H＞0
          B．升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小
          C．增大壓強，Z的含量減小
          D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。
          完成下列各題：
          (1)實驗室制取乙炔的化學反應方程式是____________________。
          (2)正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產(chǎn)物有__________種。
          (3)關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。
          A．由乙炔通過取代反應制得
          B．能使酸性KMnO4溶液褪色
          C．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應
          D．等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
          (4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： _____ _____ _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15 molCO2和3.6 g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是
          A. 一定有乙烯 B. 一定沒有乙烯 C. 一定有乙烷 D. 一定有甲烷
          

			
          

			
          
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