【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
⑴步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________(可用化學(xué)方程式表示)。
⑵步驟④調(diào)濾液2的pH使之變_________(填“大”或“小”)，原因是_________(用離子方程式表示)。
⑶有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多，步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
【答案】2:7 Na2CO3+SiO2 
Na2SiO3 + CO2↑ 小 增大溶液中
，促進(jìn)平衡CrO42－ + 2H+ 
Cr2O72－+ H2O正向移動(dòng) 復(fù)分解反應(yīng)
【解析】
⑴先根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方程式，得出FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比；不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)；
⑵步驟④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；則步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，利于生成Cr2O72－；
⑶步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7與KCl反應(yīng)。
⑴由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4 + Fe2O3 + 4CO2↑+ 7NaNO2，則FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2:7，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，方程式為Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 + CO2↑；故答案為：2:7；Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 + CO2↑；
⑵步驟④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O，則步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，利于生成Cr2O72－；故答案為：�。辉龃笕芤褐�，促進(jìn)平衡CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O正向移動(dòng)；
⑶步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7 + KCl = K2Cr2O7↓+ NaCl，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：復(fù)分解反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中的常用物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（__、__）、稀硫酸、__、__耳機(jī)（或電流計(jì)）.
（3）①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為__，在耳機(jī)中__又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。
②在該原電池內(nèi)中，Fe在___極發(fā)生了___反應(yīng)，H+在___極發(fā)生了___反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
下列說法正確的是
A.m＞nB.Q＜0
C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )
A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：
已知：
Ⅰ.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。
Ⅱ.2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O。
下列說法正確的是( )
A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行
B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子
C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-
D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題。
(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，2，3，3-四甲基戊烷_________；
②2，5-二甲基庚烷____________；
③2，3-二甲基-6-乙基辛烷__________。
(2)寫出下列物質(zhì)的分子式：
①
___________；
②
___________；
(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式：
①
___________；
②CH3CH=CHCH3___________；
(4)按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___________；
(5)
所含官能團(tuán)的名稱是___________；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（K閉合）。
（1）Zn極為________極；實(shí)驗(yàn)過程中，SO42－____________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)。
（2）反應(yīng)初期，y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________________；檢驗(yàn)y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。
（3）Cu極的電極反應(yīng)式為____________。
（4）Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極的電極反應(yīng)式為__________。
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=_____________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________________________________；
②下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是______________________________________(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________________________(填字母)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.氣體的密度不再改變 c.υ正(CO2)= υ逆(CO)
d.c(CO2)= c(CO) e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
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