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          向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　　）
          A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
          B．b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
          C．c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
          D．d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
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          A、向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時發(fā)生Al3++4OH=AlO2-+2H2O，3AlO+6H2O+Al3++4Al（OH）3↓，a點時溶液中有大量OH-，與Fe3+、HCO3-不能大量共存，故A錯誤；
          B、b點時溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所有離子可以大量共存，故B正確；
          C、c點時溶質(zhì)為NaCl，與Ag+不能大量共存，故C錯誤；
          D、d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，和CO32-不能大量共存，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400ml中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為800ml，假設(shè)完全反應(yīng)（不考慮體積變化），請求：
          （1）生成的沉淀的最大值是多少？
          （2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)點）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
          ①比較兩溶液的pH，鹽酸
          ＜
          ＜
          （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ．
          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
          b
          b
          （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為
          c
          c
          ．
          a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
          c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
          （2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）
          3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
          3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市高三9月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>


          A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中 ，配制成0.1mol/ L的溶液
          


          B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液
          


          C．向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗溶液中是否含有SO42-離子
          


          D．向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應(yīng)速度
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/h1>
          1. A.
            稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液
          2. B.
            向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液
          3. C.
            向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗溶液中是否含有SO42-離子
          4. D.
            向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應(yīng)速度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江西省南昌市新建二中高三9月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液C．向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗溶液中是否含有SO42-離子D．向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應(yīng)速度
          

			
          

			
          
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