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        1. (2010?泰州二模)在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度).下列結(jié)論正確的是( 。
          分析:對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,生成物的物質(zhì)的量增多,反應(yīng)速率增大;升高溫度平衡向吸熱方向移動.
          解答:A、根據(jù)圖象可知,a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大,對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:a<b<c,故A錯誤.
          B、若T2>T1,由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),若T1>T2,由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯誤.
          C、AB3的體積分?jǐn)?shù)最大時,AB3占總氣體的量最大,則體系的原子個數(shù)比就要決定于AB3的原子個數(shù)比,即1:3,故C正確.
          D、向a點的平衡體系中加入A2,可以使AB3的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到b點的值,但是不能說是達(dá)到b點的平衡狀態(tài),本題是恒溫恒容條件下,A2的物質(zhì)的量不變,根據(jù)改變B2的物質(zhì)的量分別在兩個溫度下AB3達(dá)到平衡狀態(tài)時的體積分?jǐn)?shù)曲線圖,結(jié)合等效平衡解釋知,只有初始狀態(tài)時A2和B2的物質(zhì)的量完全相同時才能達(dá)到等效平衡,故D錯誤.
          故選C.
          點評:本題考查化學(xué)平衡移動圖象題,題目難度較大,注意濃度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響.
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