Question

（2010?泰州二模）在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）．下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、c兩點A₂的轉(zhuǎn)化率相等

B．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂＞T₁

C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1：3

D．向a點的平衡體系中加入A₂，可達到b點的平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的物質(zhì)的量增多，反應(yīng)速率增大；升高溫度平衡向吸熱方向移動．

解答：A、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故A錯誤．
B、若T₂＞T₁，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若T₁＞T₂，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤．
C、AB₃的體積分數(shù)最大時，AB₃占總氣體的量最大，則體系的原子個數(shù)比就要決定于AB₃的原子個數(shù)比，即1：3，故C正確．
D、向a點的平衡體系中加入A₂，可以使AB₃的體積分數(shù)達到b點的值，但是不能說是達到b點的平衡狀態(tài)，本題是恒溫恒容條件下，A₂的物質(zhì)的量不變，根據(jù)改變B₂的物質(zhì)的量分別在兩個溫度下AB₃達到平衡狀態(tài)時的體積分數(shù)曲線圖，結(jié)合等效平衡解釋知，只有初始狀態(tài)時A₂和B₂的物質(zhì)的量完全相同時才能達到等效平衡，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，題目難度較大，注意濃度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響．