Question

下列說法正確的是（　�。�

• A．在0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)目為0.1N_A是Cl^-數(shù)目的

  1

  3

• B．標況下28gN₂、CO混合氣體中含有的原子數(shù)為2N_A
• C．31g白磷中含有N_A個P-P鍵
• D．電解飽和NaCl溶液時若共收集到22.4L氣體（標況）則共轉移電子2N_A個

Answer 1

分析：A、依據(jù)鋁離子在水溶液中能水解分析；
B、從N₂和CO的摩爾質量相同，結合質量換算物質的量計算原子數(shù)；
C、依據(jù)白磷分子式是P₄分析計算；
D、依據(jù)電解原理和電極反應計算；

解答：解：A、鋁離子能水解，所以0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)目小于0.1N_A，故A錯誤；
B、N₂和CO的摩爾質量相同，都是雙原子分子，28gN₂、CO混合氣體物質的量為1mol，含有原子數(shù)為2mol，故B正確；
C、白磷分子式為P₄，31g白磷物質的量=

31g

4×31g/mol

=0.25mol，根據(jù)結構1mol白磷分子中含P-P共價鍵6mol，
所以0.25mol白磷含有P-P共價鍵1.5mol，故C錯誤；
D、電解飽和NaCl溶液時的電極反應；陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑   陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑；電解過程中兩個電極上的電子轉移相同，所以得到Cl₂～H₂，共收集到22.4L氣體（標況）則分別為11.2L即0.5mol，轉移電子數(shù)0.5mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是鹽類水解應用，質量、摩爾質量的計算，電解原理的應用，電子轉移數(shù)的計算應用，關鍵是白磷分子式和分子結構中的共價鍵的計算．