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          【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是
          A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
          C. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不選；C．是強酸與強堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應(yīng)，故C選；D．二氧化碳及反應(yīng)生成的碳酸鈣在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，則不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是( )
          A．如圖的鍵線式表示烴的名稱為3甲基4乙基7甲基辛烷
          B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)
          C．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
          D．治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式是C15H20O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。恒溫條件下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
          甲
          乙
          丙
          起始物質(zhì)的量
          n（SO2）/mol
          0.4
          0.8
          0.8
          n（O2）/mol
          0.24
          0.24
          0.48
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          80
          α1
          α2
          下列判斷中，正確的是
          A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400
          C．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
          D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2（g）＋F2（g）2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列說法正確的是
          A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
          B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
          C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
          D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：
          請確定混合物的組成和各自的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。
          實驗步驟：
          1．在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
          2．當(dāng)丙裝置中FeCl2溶液變黃時，停止加熱。
          3．打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
          4．在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
          5．更新丙中試管，打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
          回答下列問題：
          (1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          (2)用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是______________。
          (3)實驗中，證明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式為_________________________。
          (4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：
          步驟3溶液中含有的離子
          步驟5溶液中含有的離子
          Ⅰ
          既有Fe3＋又有Fe2＋
          有SO
          Ⅱ
          有Fe3＋無Fe2＋
          有SO
          Ⅲ
          有Fe3＋無Fe2＋
          有Fe2＋
          上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 含氟牙膏含氟越高越好
          B. 牙膏中加入抗菌劑可起到預(yù)防齲齒的作用
          C. 牙膏的主要成分包括摩擦劑和清潔劑
          D. 由于鋁元素對人體有害，所以牙膏中不能有氫氧化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
          A．檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
          B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱，以檢驗蔗糖是否水解
          C．將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl
          D．將Al2(SO4)3溶液蒸干制備Al2(SO4)3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖。
          （1）下列有關(guān)說法正確的是
          A．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
          B．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
          C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
          D．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
          （2） 由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,當(dāng)兩者1: 1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是________。
          A．汽油  B．甲醇  C．甲醛（HCHO）  D．乙酸
          （3） 已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
          C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol
          CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol
          則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．
          （4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________。
          （5） 己知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________。
          

			
          

			
          
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