Question

【題目】某學習小組利用反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)a裝置的名稱________

(2)收集氯氣的方法有________

(3)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________

(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______

Answer 1

【答案】分液漏斗 向上排空氣法 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 除去氯氣中的氯化氫 尾氣吸收，防止污染空氣

【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中通常會有揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣，制取純凈、干燥的氯氣，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸吸水干燥，氯氣劇毒，最后用NaOH溶液進行尾氣處理。

（1）a裝置的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

（2）氯氣易溶于水，且與水反應，不能用排水法收集，氯氣的密度大于空氣，可以向上排空氣法，故答案為：向上排空氣法。

（3）燒瓶中發(fā)生的化學反應方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，離子反應方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。

（4）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中含有的少量氯化氫，氯氣劇毒，E中裝NaOH溶液進行尾氣吸收，防止污染空氣，故答案為：尾氣吸收，防止污染空氣。