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        1. 【題目】0.1mol某氣態(tài)鏈烴充分燃燒可以生成7.2克水。請據(jù)此回答以下問題:

          1)通過計算確定該烴的分子式可能為_____、______(可不填滿)。

          2)若經(jīng)測定該烴存在支鏈,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________,其同分異構(gòu)體有多種,寫出屬同類烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名(可不填滿):

          結(jié)構(gòu)簡式:________名稱:________

          結(jié)構(gòu)簡式:________名稱:________;

          結(jié)構(gòu)簡式:________名稱:________;

          【答案】C3H8 C4H8 CH2=CCH32 CH2=CCH32 2-甲基丙烯 CH2=CHCH2CH3 1-丁烯 CH3CH=CHCH3 2-丁烯

          【解析】

          根據(jù)燃燒法:碳元素對應的燃燒產(chǎn)物是二氧化碳,氫元素對應燃燒產(chǎn)物是水,根據(jù)元素守恒來確定有機物的化學式,根據(jù)同分異構(gòu)現(xiàn)象來確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

          10.1mol某氣態(tài)鏈烴,生成水的物質(zhì)的量n===0.4mol,即含H物質(zhì)的量=2×0.4mol=0.8mol,因為是氣態(tài)烴,所以該烴可寫成:CxH8,x=34,則可能是C3H8C4H8;

          答案:C3H8 C4H8

          2C4H8CH2=CCH32、CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3三種同分異構(gòu)體,所以可能的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2CH3CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CCH32(存在支鏈);

          答案:CH2=CCH32;CH2=CCH32 2-甲基丙烯;CH2=CHCH2CH3 1-丁烯;

          CH3CH=CHCH3 2-丁烯

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g) 3C(g);經(jīng)2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是

          ①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

          ②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

          ③平衡時物質(zhì)AB的轉(zhuǎn)化率相等

          ④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1

          A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是

          A. A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1

          B. 2min末的反應速率B表示是0.3 mol·L-1·min-1

          C. 分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3:2:1

          D. 在這2min內(nèi)BC兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關說法中不正確的是

          A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

          B.燃料電池放電時的負極電極反應式:2H24OH4e4H2O

          C.燃料電池放電時的正極電極反應式:2H2OO24e4OH

          D.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

          的ΔH是(

          A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應:2NO2(g)N2O4(g)H=57 kJ·mol-1N2O425℃時為無色氣體)。

          1)該反應的ΔS__________0(填、)。

          2)當開始充入0.03molNO2時,25℃時,實驗測得NO2的平衡濃度為0.01 mol·L-1,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是_____________25℃時上述反應的平衡常數(shù)K =_________。

          325℃時,實驗測得該反應的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是_____。

          4)如把該密閉容器放入80℃的熱水中,則氣體的顏色___________(填不變、加深變淺),NO2的轉(zhuǎn)化率___________(填增大、不變減小)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

          溫度/℃

          1000

          1150

          1300

          平衡常數(shù)

          4.0

          3.7

          3.5

          請回答下列問題:

          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________,H________0(“>”、“<”“=”)。

          2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe2O3、CO1.0 mol,反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________

          3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。

          A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2

          D.提高反應溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

          4)在1L的密閉容器中,1300℃條件,下列達平衡狀態(tài)的是_______________

          A

          B

          C

          D

          n(Fe2O3)

          0.350

          0.027

          0.080

          0.080

          n(CO)

          0.010

          0.010

          0.010

          0.050

          n(Fe)

          0.100

          0.064

          0.080

          0.080

          n(CO2)

          0.035

          0.088

          0.040

          0.050

          .

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。

          (1)圖a中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為___________,該C原子雜化方式是______;圖b中鍵角α_________鍵角β。(填“>” 、 “<” 或“=” )

          (2)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_______(填元素符號)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、QM為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,有關信息如下表:

          X

          動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分

          Y

          地殼中含量位居第一位

          Z

          短周期中,其原子半徑最大

          Q

          生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

          M

          海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

          請用對應元素的化學符號或化學式回答下列問題:

          (1)X在周期表中的位置為_________X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題.請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_________。

          (2)已知37Rb53I都位于第五周期,分別與ZM同一主族。下列有關說法中正確的是________(填序號)

          a.原子半徑:Rb>I

          b.RbM中含有共價鍵

          c.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I

          d.Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

          (3)化合物QX導熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,其抗熔融金屬侵蝕的能力強,是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料?捎Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在高溫下生成QX,已知每生成1mol QX,消耗18g碳,吸收a kJ的熱量。據(jù)此,寫出以上制取QX的熱化學方程式__________。

          (4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,將一定量該無色氣體與氧氣通入水中,恰好被完全吸收,生成一種酸,請寫出該反應的化學方程式_______________。

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