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          下列化學反應(yīng)的離子方程式不正確的是           
          A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S↓ 
          B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應(yīng)：Ca2++2OH－＋2HCO3－ ＝ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ 
          C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O ＝ SO42－＋Cl－＋2H+ 
          D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A中氯化鐵不足，所以生成氯化亞鐵、單質(zhì)S和氯化鈉，A正確；B中當溶液至OH－恰好完全反應(yīng)時，恰好生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，B正確；次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化，C正確；選項D不正確，因為酚羥基也能和碳酸鈉反應(yīng)，答案選D。
          考點：考查離子方程式的正誤判斷
          點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。該題的難點在于生成物與反應(yīng)物的用量有關(guān)系，需要討論逐一分析、判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表對某些反應(yīng)方程式的評價合理的是
          編號
                     		離子方程式或電極方程式
                     		評價
           
          A
                     		Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2
                     		Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+
                     		正確
           
          B
                     		Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)溶液
                     		3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓
                     		正確
           
          C
                     		醋酸銨溶于水
                     		CH3COO-+NH4+CH3COOH+NH3·H2O
                     		錯誤，陰陽離子水解相互促進，應(yīng)該用“=”號
           
          D
                     		用惰性電極電解 CuCl2
          和NaCl的混合溶液一段時間
                     		陰極：Cu2++2e-=Cu
          陽極：4OH—4e-=2H2O+O2
                     		錯誤，只因為兩級得失電子沒配平
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列用來表示物質(zhì)變化的化學反應(yīng)中正確的是
          A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
          B．硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
          C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
          D．足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（   ）
          A．無色溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3- 
          B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- 
          C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- 
          D．mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是 
          A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑ 
          B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O 
          C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- 
          D．Na與乙醇反應(yīng)：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：
          ①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A
          ②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B
          ③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生
          則下列說法中正確的是（   ）
          A．無法確定沉淀C的成分
          B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+
          C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋
          D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某強酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子（M）是______，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是______．
          （2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______．
          （3）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式______．
          （4）假設(shè)測定A、F、I均為0．1mol，10mL X溶液中n（H+）=0．4mol，當沉淀C物質(zhì)的量大于0．7mol時，溶液X中還一定含有______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出硫元素在周期表中位置______________
          （2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　                                   　　　　　。
          （3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面　 　　　　　　　　　　　，則發(fā)生了鈍化。
          （4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學方程式：　　　　　         　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：
          (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有       (填序號)。
          ①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物
          (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。


          (3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。
          ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
          		 
          ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O
          		 
          ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號
          		 
           
          (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式(3個)：
          ①                                                             ；
          ②                                                             ；
          ③                                                            。
          

			
          

			
          
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