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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

          1. A.
            一定有SO42-
          2. B.
            可能有SO42- 或Ag+
          3. C.
            一定無Ag+
          4. D.
            還可能有CO32-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          解析：
          考查常見離子的檢驗。能和氯化鋇分液生成不溶于稀硝酸白色沉淀的可以是Ag+或SO42-，所以正確的答案選B。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：江蘇城北高級中學高三化學第四次周測試卷
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          某學生計劃用37％，密度為1.19 g／ml的濃鹽酸配制0.2 mol／L的稀鹽酸500 mL，若實驗儀器有：A、100 mL量筒　B、托盤天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、膠頭滴管　G、100 mL燒杯　H、500 mL容量瓶
          

          (1)
          		

          

          實驗時應選用的儀器是(填編號)：________
          

          

          

          (2)
          		

          

          在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號)：
          

          

          A．
          		

          使用容量瓶前檢查它是否漏水；
          

          

          B．
          		

          容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配溶液；
          

          

          C．
          		

          配制溶液時，將所取液體或固體直接倒人容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm處時，改用滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
          

          

          D．
          		

          將容量瓶傾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶內(nèi)壁傾注入容量瓶；
          

          

          E．
          		

          當液面達刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復顛倒、搖勻．
          

          

          

          (3)
          		

          

          　　該學生用上述準確配制的0.2 mol／L的鹽酸通過中和滴定方法來測定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．設(shè)計以下兩個實驗方案：(已知指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍分別是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常溫下，二氧化碳飽和溶液的pH約為3.9)
          

          　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點時耗用鹽酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點時，耗用鹽酸V mL
          

          　　方案II：操作方法與[方案Ⅰ]相同，但①②兩過程所用的指示劑作了調(diào)換，即①以甲基橙為指示劑，②以酚酞為指示劑．
          

          　　假設(shè)以上操作都是準確的，試評價兩個方案的合理性，若合理，只寫出計算c(NaOH)、c(Na2CO3)物質(zhì)的量濃度的數(shù)學表示式；若不合理，請簡要說明理由．
          

          

          

          

			
          

			
          
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