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        1. 25℃時(shí),電離平衡常數(shù):

          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          H2C4H4O6(酒石酸)
          H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          2.0×10-5
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          3.0×10-8
          K1=9.1×10-4
          K2=4.3×10-5
          K1=1.3×10-2
          K2=6.3×10-8
           
          回答下列問題:
          (1)pH相同的下列物質(zhì)的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa  d.NaHCO3 e.Na2C4H4O6;物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                  (填字母)。
          (2)常溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=           (已知lg2=0.3)。
          (3)常溫下,將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合,所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是         
          A.c(Na+) > c(ClO) >c(HCO3) >c(OH)  
          B.c(Na+) > c(HCO3) >c(ClO) > c(H+)
          C.c(Na+) =  c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)
          D.c(Na+) + c(H+)=  c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)
          E.c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH) + c(CO32)
          (4)寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式                                   
          (5)0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)=                               。(用準(zhǔn)確的數(shù)值表示)

          (1)  e c d b a(2分)  (2)2.85(2分)(3)BC E(2分)
          (4)  CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO (2分) 
          (5)(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分)

          解析試題分析:(1)分析題給電離平衡常數(shù)知,酸性:HC4H4O6>CH3COOH> H2CO3>HClO> HCO3,根據(jù)鹽類水解規(guī)律:形成鹽的酸根對應(yīng)酸越弱,該鹽的水解程度越大,同濃度溶液的堿性越強(qiáng),PH越大,可知,物質(zhì)的量濃度相同這五種鹽溶液的PH:Na2CO3>NaClO >NaHCO3>CH3COONa> Na2C4H4O6,則pH相同的五種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度:Na2CO3<NaClO <NaHCO3<CH3COONa< Na2C4H4O6,由大到小的順序是e c d b a;(2)設(shè)0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度為x,代入醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式得:x2/0.1=2.0×10-5,解得x=×10-3,PH=2.85;(3)根據(jù)題給信息知,將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合,發(fā)生的反應(yīng)為:
          HClO+ Na2CO3=  NaClO+ NaHCO3,所得溶液為濃度均為0.05mol/L的NaClO和 NaHCO3的混合液,A、ClO的水解程度大于HCO3,則c(HCO3) >c(ClO) ,錯(cuò)誤;B、c(Na+) > c(HCO3) >c(ClO) > c(H+),正確;C、根據(jù)物料守恒知,c(Na+)=c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32),正確;D、根據(jù)電荷守恒知,c(Na+) + c(H+)=  c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)+ c(OH),錯(cuò)誤;E、根據(jù)物料守恒和電荷守恒知,c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH) + c(CO32),正確;選BCE;(4)根據(jù)題意知H2CO3>HClO> HCO3,少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式為CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO;(5)0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液為0.05mol/L的NaHC4H4O6,根據(jù)電荷守恒式可知,c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)= c(Na+) + c(H+) —c(OH)= (0.05+10-6-10-8)mol/L ="0.05000099" mol/L。
          考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液,涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

          化學(xué)式
           
          CH3COOH
           
          H2CO3
           
          HClO
           
          電離平衡常數(shù)
           
          1.8×10-5
           
          K1 4.3×10-7
          K2 5.6×10-11
           
          3.0×10-8
           
           
          回答下列問題:
          (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是______________(填編號(hào));
          (2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________;                 
          A.c(H)    B.    C.c(H)·c(OH)  D.
          (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是__________________________________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)________醋酸溶液水電離出來c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:____________________________________;

          (4)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在常溫下向20mL 0.1 mol·L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表,作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題:

          V(NaOH)mL
          0.00
          10.00
          18.00
          19.80
          19.98
          20.00
          20.02
          20.20
          22.00
          40.00
          pH
          3.0
          4.7
          5.7
          6.7
          7.7
          8.7
          9.7
          10.7
          11.7
          12.5
          (1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________;
          (2)當(dāng)V (NaOH)=20.00mL時(shí),請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________;溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________;
          (3)a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
          (4)該溫度下,滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______(用含V的代數(shù)簡式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          回答下列問題。
          (1)常溫時(shí),F(xiàn)eCl3溶液的pH   7(填“>”、“<”或“=”),實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,原因是            ;將FeCl3溶液蒸干、灼燒,此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                      。
          (2)25℃時(shí),向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是                                                。
          (3)某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四種離子。
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是       ,該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。
          ②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                              。
          ③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO),則該溶液顯        (填“酸性”、“堿性”、“中性”),該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,則混合前c(NaOH)       c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”!盃板液”中含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里,用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下:

          (1)若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是       
          (2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式                                                。
          (3)濾液D中除了含有OH離子外,還含有的陰離子有             (填離子符號(hào))。
          (4)若濾液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度積是       (填選項(xiàng))。
          A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
          (5)步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是:                    
          (6)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ; ΔH=" a" kJ?mol-1
          ②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ;ΔH=" b" kJ?mol-1
          請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                             。
          若①的溶度積常數(shù)為KSP,②的離子積常數(shù)為KW,F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù):
          K=                 。(用含KSP、KW的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          常溫時(shí),將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:
          (1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7。
          ①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是(   )
          A.測得0. 1mol/L HA的pH>l
          B.測得NaA溶液的pH>7
          C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
          D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多
          ②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是   (   )
          A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
          C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
          D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)
          ③若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC,則相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;          (填序號(hào))。
          (2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。
          ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測HA濃度偏大的是      。
          A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
          B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
          C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
          D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
          (3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。
          ①若HA為CH3COOH,二者等體積混合后該溶液顯酸性,則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是          。
          ②若HA為強(qiáng)酸,99℃時(shí)(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H濃度為 _ _       mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)。
          (1)若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí),Cl2會(huì)與NaOH充分接觸,導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為               。
          (2)氯堿工業(yè)耗能高,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

          ①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的     (填寫“左” 或“右”)池注入。
          ②圖中X是____ __(填化學(xué)式);乙中右室的電極反應(yīng)式為:  _     ,圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是        (填字母)。    
          A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
          ③甲中的離子交換膜為       (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
          (3)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表:

          溶質(zhì)
          Na2CO3
          NaHCO3
          NaClO
          NaHSO3
          pH
          11.6
          9.7
          10.3
          5.2
           
          下列說法中,不正確的是      (填字母)
          a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
          b.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
          c.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
          d.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
          ①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L-xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為:y<x;②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。
          回答下列問題:
          (1)D是    溶液,判斷理由是                                    
          (2)用水稀釋0.1 mol·L-1B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號(hào))。
                  ②      ③c(H+)和c(OH-)的乘積    ④OH-的物質(zhì)的量
          (3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))。
          ①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A               ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
          ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E         ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
          ⑤A溶液里有鋅粉剩余                 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
          (4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號(hào)) 。

          (5)室溫下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          硫化鈉是重要的工業(yè)原料。
          (1)高溫時(shí),等物質(zhì)的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng),制得硫化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          (2)甲同學(xué)往某Na2S樣品(含Na2CO3、Na2SO4雜質(zhì))溶液中加人少量BaS溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向?yàn)V渣中加人過量鹽酸,沉淀完全溶解。由此得出結(jié)論:相同溫度下,Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
          ①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
          ②僅由上述實(shí)驗(yàn)無法判斷Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系,理由是______。
          (3)利用Na2S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等,由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。

          ①步驟(i)所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
          ②步驟(ii)所加ZnO的作用為____________。
          ③步驟(iii)中得到Cd單質(zhì)的離子方程式為____________。

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