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          【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
          A.常溫常壓下，20g和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為
          B.1mol與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          C.個(gè)分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L
          D.時(shí)，的L溶液中含有的數(shù)目為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．的摩爾質(zhì)量是20g/mol，20g的物質(zhì)的量==1mol，鈉與水反應(yīng)，由方程式可知，1mol水反應(yīng)生成，的分子數(shù)N=nNA=，故A正確；
          B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)從-1降低到-2，從-1升高到0價(jià)，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，2 mol 與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2mol，1 mol 與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；
          C．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
          D．時(shí)， ，即，，根據(jù)，氫氧根離子個(gè)數(shù)為0.1個(gè)，故D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為
          B.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值
          C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁
          D.使用滴定管時(shí)水洗后需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2、2molH2進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.容器內(nèi)混合物的相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
          B.生成1molH—H鍵的同時(shí)消耗1molCO2
          C.容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變
          D.容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。
          已知：
          物質(zhì)名稱
          化學(xué)式
          相對(duì)分子質(zhì)量
          電離常數(shù)(25℃)
          富馬酸
          116
           
          碳酸
           
          富馬酸亞鐵
          FeC4H2O4
          170
          i.制備富馬酸亞鐵：
          ①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢?/span>
          ②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中
          ③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過(guò)恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL
          ④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?/span>1.5小時(shí)。冷卻，減壓過(guò)濾，用水洗滌沉淀
          ⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          (1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以上各項(xiàng)選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。
          (2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過(guò)量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)_____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
          (3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的原因是____________________________________________________________________________。
          (4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：_____________。
          ii.計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：
          (5)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是
          物質(zhì)的量/ mol
          時(shí)間/min
          n(N2)
          n(H2)
          n(NH3)
          0
          1.0
          1.2
          0
          2
          0.9
          4
          0.75
          6
          0.3
          A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
          B. 2 min時(shí)， H2的物質(zhì)的量0.3 mol
          C. 4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
          D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A.與HI溶液反應(yīng)：
          B.工業(yè)制漂白粉：
          C.與稀硫酸反應(yīng)：
          D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的溶液與溶液等體積混合：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）
          A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          B. 斷裂4molH—O鍵的同時(shí)，斷裂2molH—H鍵
          C. 混合氣體分子的總數(shù)不變
          D. 反應(yīng)不再進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高氯酸銨為白色晶體，分解時(shí)產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。 
          高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為_____________。
          高氯酸銨在高溫條件下分解會(huì)產(chǎn)生H和三種單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置檢驗(yàn)高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。已知：焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣 
          裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為__________選填序號(hào)：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。
          Ⅰ堿石灰、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cu
          Ⅱ無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cu
          Ⅲ無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu
          裝置E收集到的氣體可能是_____________填化學(xué)式。
          經(jīng)查閱資料，該小組利用反應(yīng)NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在實(shí)驗(yàn)室制取，該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。
           
          從混合溶液中獲得較多粗NHClO晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、_________和過(guò)濾、洗滌、干燥。
          研究小組分析認(rèn)為，若用氨氣和濃鹽酸代替NHCl，則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_______________________________。
          研究小組通過(guò)甲醛法測(cè)定所得產(chǎn)品NHClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：NHClO的相對(duì)分子質(zhì)量為；NHClO與甲醛反應(yīng)的離子方程式為，NHN  
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟Ⅰ稱取樣品。
          步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入的中性甲醛溶液過(guò)量，搖勻、靜置5min后，加入滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定操作2次。
           
          標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在上圖裝置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
          滴定結(jié)果如下表所示： 
          滴定次數(shù) 
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 
          滴定前刻度 
          滴定后刻度 
          1 
           
           
          2 
           
           
          3 
           
           
          則所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.6 mol/L，c(Z2)=0.4 mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
          A.2X2＋3Y22X2Y3B.3X2＋2Y22X3Y2
          C.X2＋2Y22XY2D.2X2＋Y22X2Y
          

			
          

			
          
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